esercizio SOLUZIONI e MOLARITA'

Prepara 500 mL di una soluzione acquosa contenente 3.80 mM di Acido Acetico e 15.0 mM di Acetato di Potassio in acqua avendo a disposizione Acido Acetico (d= 1.05 g/mL; ka = 1.74 x 10-5 ) e Acetato di Potassio in forma solida. In particolare: a) Calcola la molarità dell’acido acetico di partenza. Mi richiede la MOLARITA' dell'ACIDO ACETICO di partenza, non so se sia corretto così, ho dubbi su 2 metodi: 1 METODO MASSA SOLUZIONE = 525 g Moli = 8.74 moli M= 8.74 mol / 0.500 L= 17.48 M Non so se sia corretto, ho dei dubbi. Grazie

C'è qualcosa che non va nel testo!!!

3,80 millimolare (mM) o 3,80 millimoli (mmol)???

Stessa cosa per l'acetato di potassio.

anche a me lasciava il dubbio, perchè la MOLARITA' iniziale è già data dall'esercizio, giusto? Anche a me suonava strano l'esercizio.

Per cortesia, puoi scrivere tutto il testo dell'esercizio, con tutti i quesiti che richiede??? Grazie

ora scrivo tutto l'esercizio completo:

a) Calcola la molarità dell’acido acetico di partenza …………………………………………….

b) Calcola il volume di acido acetico da prelevare per preparare la soluzione finale (esprimi il risultato

in microlitri) …………………………………………………………………………………...

c) Calcola i grammi di acetato di potassio che dovrai pesare su una bilancia analitica avente sensibilità

0.1 mg…………………………………………………………………………………………………...

d) Rappresenta gli equilibri di dissociazione e di idrolisi che si generano in soluzione

) Calcola il pH della soluzione. …………………………………………………………………….

f) Descrivi gli equilibri che si generano quando alla soluzione aggiungi 20 mL di acido cloridrico 25 mM

e calcola la concentrazione dell’acido acetico……………………la concentrazione dell’acetato

………………………….e il pH della soluzione…………………………dopo l’aggiunta.

Questi sono tutti i quesiti completi. Grazie

Ho capito cosa manca nel testo: la concentrazione della soluzione di acido acetico di partenza espressa in % in peso.

Prepara 500 mL di una soluzione acquosa contenente 3.80 mM di Acido Acetico e 15.0 mM di Acetato di Potassio in acqua avendo a disposizione Acido Acetico (40% in peso, d= 1.05 g/mL; Ka = 1.74 x 10-5 ) e Acetato di Potassio in forma solida.

a) 6,99 mol/L

b) 272 microlitri

c) 1,4721 g

d) CH3COOK --> CH3COO- + K+

CH3COOH + H2O <--> CH3COO- + H3O+

e) 5,36

f) CH3COO- + H+ --> CH3COOH

CH3COOH + H2O <--> CH3COO- + H3O+

g) M CH3COOH = M CH3COO- = 0,0135 mol/L

pH = 4,76

Ok grazie mille

sto provando a fare gli esercizi, comunque al punto c, il mio calcolo è:

MOLARITA' ACETATO DI POTASSIO= 0.015 M

Volume= 0.500 L

Moli =7.5*10^-3 moli

Massa =0.736 g

Può gentilmente dirmi cosa sbaglio? Grazie

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al punto g mi trovo:

MOLARITA' CH3COOH= 0.004615 mol/L

MOLARITA' CH3COO^-= 0.01346 M

pH= 5.22.

Cosa sbaglio? Grazie

Non sbagli nulla, scusami!!! Fare gli esercizi in fretta si fanno solo figure di m...a

c) m CH3COOK = 0,7361 g ±0,0001 g

g) M CH3COOH = 0,00462 mol/L

M CH3COO- = 0,0135 mol/L

pH = 5,22

grazie mille, lei è molto preparata, gentile e riesce a farmi capire anche concetti per me ostici. Qualche errore di distrazione capita.... Grazie mille