chiarettacars
2019-12-14 15:29
Buonasera, stavo provando a risolvere quest'esercizio, ma ho trovato difficoltà sulla seconda parte. Ho dissociato entrambi i sali e dato che vado a titolare con EDTA so che questo mi chelerà tutti i Mg2+ presenti in soluzione, ho effettuato una proporzione volumetrica da 40 a 200 ml e così ho trovato le moli totali di Mg2+ nella mia soluzione. Nella seconda parte ho fatto reagire direttamente MgNH4PO4 con NaOH ottenendo come prodotti Mg(OH)2 + NH3 + NaPO3, ma non so più come continuare. Potreste darmi una mano, per favore? Allego, di seguito, il testo dell'esercizio.
5 g di una miscela contenente MgSiO4, MgNH4PO4 × 6H2O e materiale inerte sono stati sciolti in 200 mL di acqua distillata e 4 mL della soluzione così ottenuta è stata titolata con 37,3 mL di EDTA 0,01 N. Altri 25 mL della soluzione investigata, invece, sono stati basificati con un forte eccesso di NaOH ed in seguito la miscela è stata distillata in corrente di vapore. Successivamente sono stati raccolti i vapori liberati in 40 mL di soluzione 0,07 N di HCl e l’eccesso di acido, infine, è stato titolato con 15 mL di NaOH 0,1 N.
Calcolare la composizione percentuale della miscela ed i grammi di materiale inerte presenti nei 5 g iniziali analizzati.
(MgSiO4 PM= 140,7 g/mol; MgNH4PO4 × 6 H2O PM= 245,4 g/mol)