esercizio Acido+Base

4,08 g di un acido vengono neutralizzati da 100 mL di idrossido di bario 0,150 M. Calcolare il peso equivalente dell'acido.

qualcuno mi aiuta a farlo?

Se si parla di neutralizzazione vuol dire che all'equilibrio gli equivalenti di OH^- saranno uguali agli equivalenti di H⁺. Poiché un equivalente di bario idrossido libera due equivalenti di OH^-: equivalenti di Ba(OH)₂ = equivalenti di OH^- * 2 = 2 * 0,150 mol/L * eq/mol * 0,100 L = 0,030 eq Ma questi sono uguali a quelli di H⁺ quindi per trovare il peso equivalente basta fare 4,08 g/0,030 eq = 136 g/eq

Permettimi di correggerti dal punto di vista formale!!!

Una mole di idrossido di bario libera due moli di ioni OH-,perciò il numero di equivalenti corrispondenti ad 1 mole di idrossido di bario è 2:

n Ba(OH)2 = 0,150 mol/L · 0,100 L = 0,0150 mol

eq Ba(OH)2 = 0,0150 mol · 2 eq/mol = 0,030 eq

Sì hai ragione. Ripensandoci nella mia mente era come hai giustamente scritto ma poi mi è uscito altro

Grazie come sempre