ferru99
2021-02-06 19:38
Ciao a tutti,
potete aiutarmi a capire se ho risolto questi esercizi in maniera corretta:
1) La idrossiapatite è un minerale del P con formula Ca5(PO4)3OH: quante moli di P e quanti atomi di O ci sono in 0.250 kg di roccia fosfatica contenente il 62% di idrossiapatite pura?
Ho fatto il 62% di 0.250kg e ho trovato quindi 155g di idrossiapatite. Ne ho poi trovato le moli facendo massa/MM = 155/502 = 0.3n
Poi per trovare le moli di P all'interno del composto ho moltiplicato per il suo pedice cioè 3: 0.3 x 3 = 0.9n
Stessa cosa per le moli di ossigeno: 0.3 x 12 = 3.6n che ho poi moltiplicato per il n di avogadro per trovare il num di atomi: 3.6 x 6.022 x 10^23 = 2.1 x 10^24
2) Per la quantificazione ferro riducibile, si usa un reagente così costituito: citrato di sodio biidrato (C6H5Na3O7 · 2H2O) 0.3M e bicarbonato di sodio 1M. Entrambi i reagenti sono disponibili in forma solida. Calcolare le quantità da pesare per preparare 2,00 L di soluzione.
Ho trovato le moli dei due composti usando la formula n = M x V con la molarità data. Come V ho usato 2 essendo che volevamo 2 litri di soluzione:
n (C6H5Na3O7 · 2H2O) = 0.3 x 2 = 0.6 ---> g = 0.6 x 278 = 166.8
n (NaHCO3) = 1 x 2 = 2 ---> g = 2 x 84 = 168
Grazie!!