esercizi stechiometria e reazioni

Buongiorno a tutti, qualcuno saprebbe aiutarmi con questi 2 esercizi? 7) Per la quantificazione dell’ammonio in soluzione, si usa un reagente così costituito: dicloroisocianurato di sodio (C3Cl3N3NaO3) 0.01M; idrossido di sodio 2.4% (peso/volume). Entrambi i reagenti sono disponibili in forma solida, anidra. Calcolare le quantità da pesare per preparare 0.50 L di soluzione. Io ho ragionato così: su 500 ml di H20 la %pp è uguale a (2.4/500)x100 = 0.48g per trovare i grammi di dicloroisocianurato ho prima trovato le n con la formula della molarità: 0.01 = (n/0.5) ---> n=0.005 ---> g = n x MM = 0.005 x 254 = 0.254 Ho concluso qui l'esercizio che risulta sbagliato. Non riesco proprio a capire la consegna 5) Data la seguente reazione (da bilanciare):    Fe(OH)3  +    H+    Fe3+ +  H2O stabilire quanti mL di un acido forte 2.5 M servono per dissolvere completamente 5,0 g di idrossido ferrico. Io ho ragionato così: Bilanciato: 2Fe(OH)3  +   6 H+    2Fe3+ +  6H2O Poi ho inteso H+ come un acido forte (sicuramente sbagliato): [H+]=2.5M n(FE(OH3)=5/75=g/MM=0.06 Poi ho impostato la proporzione per trovare le n di H+ in questo modo: 0.06:2=x:6 e ho trovato: numero moli di (H+) = g = 0.2 Poi ho impostato Volume=n/Molarità=0.2/2.5=0.08L=80ml Anche qui non capisco la consegna, cosa intende per acido forte? Grazie mille

Sei pregato di leggere il regolamento della sezione Esercizi. Grazie.

Grazie ho modificato

Le consegne le hai capite, ma hai sbagliato i calcoli.

7) La formula del dicloroisocianurato di sodio riportata nel testo è sbagliata: se è un dicloro, gli atomi di cloro saranno due; la sua massa molare è 219,95 g/mol.

m dicloroisocianurato di sodio = 0,01 mol/L · 219,95 g/mol · 0,50 L = 1,10 g in 0,50 L

m NaOH = 2,4 g · 500 mL / 100 mL = 12 g in 0,50 L

5) Hai sbagliato il bilanciamento della reazione (che deve avere i coefficienti stechiometrici minimi) e la massa molare dell'idrossido ferrico.

Fe(OH)3 + 3 H+ --> Fe3+ + 3 H2O

n Fe(OH)3 = 5,0 g / 106,85 g/mol = 0,0468 mol

n H+ = 0,0468 mol · 3 = 0,140 mol

V H+ = 2,5 mol/L / 0,140 mol = 0,0562 L = 56,2 mL