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cri98
2018-12-26 16:58
calcolare la costante di equilibrio Kp della seguente reazione:
2HI=I(2)+H(2)
le () stanno per pedice
sapendo che se si introducono 3,6 moli di HI in un recipiente di 4 litri alla temperatura di 375 gradi si ottengono all' equilibrio 0,6 moli di idrogeno molecolare.
il mio svolgimento
scrivo la Kp=[(KpI(2)]*[KpH(2)]/[KpHI]2
calcolo la pressione totale ad inizio reazione utilizzando l'equazione: PV=nRT
p=3,6*0,0821*648,15/4=47,8 atm
come procedo nel calcolare le singole pressioni parziali ed ottenere la Kp?
Grazie per l'aiuto
Luigi
2018-12-26 17:09
Inizialmente hai 3,6 mol di HI - 0 moli di H2 - 0 moli di I2.
Si formano x moli di H2 e x moli di I2, in egual numero.
Si consumano 2x moli di HI.
Sai che x = 0,6 moli, te lo dice la traccia.
Per cui la situazione all'equilibrio è: 3,6 - 2x moli di HI (2,4 moli) - 0,6 moli di H2 e 0,6 moli di I2.
Hai il volume e la temperatura della situazione d'equilibrio.
P * V = n * R * T
Puoi trovare la pressione parziale di H2 che coincide con quella di I2 e trovare la pressione, raggiunto l'equilibrio, di HI.
Di conseguenza puoi calcolare Kp.
Oppure, calcoli Kc: dalle moli passi alla concentrazione delle specie presenti all'equilibrio.
Kp = Kc * (RT) ^ (sommatoria coefficienti stechiometrici dei prodotti - sommatoria coefficienti stechiometrici dei reagenti).
I due risultati dovrebbero coincidere.
Fammi sapere.
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LuiCap
2018-12-26 18:02
Giusto Luigi!!!
Ci son fin troppi dati nel testo dell'esercizio.
Poiché Δn = 0, si ha:
Kp = Kc = Kx
cri98, attenzione a come scrivi l'espressione della Kp, non è come l'hai scritta tu, ma:
Kp = p(H2) · p(I2) / p^2(HI)
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