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Rosa
2017-05-11 09:52
Buongiorno
Ho provato a svolgere:
"In un recipiente del volume di 1, 5litri ed alla temperatra t si introducono 0.0400moli di NO e 0.180 moli di NOCl. Calcolare Kc sapendo che alla temperatura t quando si stabilisce l'equilibrio omogeneo gassoso
2NO+Cl2(doppia freccia)2NOCl
Sono presenti 0.0700moli.
Calcolare inoltre quante moli di cl2 aggiungere all'equilibrio per ottenere alla stessa temperatura 0.120moli di NOcl.
Ho cercato la kc ma non mi viene:
All'inizio ho 0.0400 NO, 0.180 nocl
All'equilibrio 0.0400-2x di no; 0.0700di cl2; 0.180+2x di nocl
Trovo la x:0.07, solo che mi vengono -0.1 moli di no, è possibile he il numero sia negativo?
Grazie mille
LuiCap
2017-05-11 12:34
2 NO + Cl2 <--> 2 NOCl
Moli iniziali
n NO = 0,0400 mol
n Cl2 = 0 mol
n NOCl = 0,180 mol
Moli all'equilibrio
n NO = (0,0400 - 2x) mol
n Cl2 = (0 - x) mol = 0,0700
n NOCl = (0,180 + 2x) mol
Perciò:
n NO = (0,0400 - (2·-0,0700) = 0,180 mol
n Cl2 = 0,0700 mol
n NOCl = (0,180 + (2·-0,0700) = 0,0400 mol
Molarità all'equilibrio
[NO] = 0,180 mol / 1,5 L = 0,120 mol/L
[Cl2] = 0,0700 mol / 1,5 L = 0,0467 mol/L
[NOCl] = 0,0400 mol / 1,5 L = 0,0267 mol/L
Kc = 0,0267^1 / (0,180^2 · 0,0467) = 1,06
Prova tu a risolvere la seconda parte dell'esercizio.
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LuiCap
2017-05-11 10:47
Per risolvere l'esercizio è necessario completare questa frase del testo:
Sono presenti 0,0700 moli.
Di cosa?
NO, oppure Cl2, oppure NOCl, oppure NO+Cl2+NOCl???
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Rosa
2017-05-11 11:26
Scusi di Cl2, purtroppo ho sbagliato a scrivere, non capisco come trovare le moli all'equilibrio del primo reagente la ringrazio scusi ancora
Rosa
2017-05-11 13:43
La ringrazio è quel segno meno che non capivo come gestire, ora sto svolgendo la seconda parte:
Ho scritto quindi
Equilibrio1:
O.180 moli di NO;
0.700+a moli di Cl2
0.0400moli di Nocl
Equilibrio2:
0.180-2bdi no
0.0700+a-b di cl2
0.04+2b:0.120
ho indicato con a la quantità da aggiungere.
Trovo b cioè la parte c he si consuma e diventa prodotto:
b=0.04
Uguaglio la kc precedente 1.06 alla nuova legge di azione di massa con le nuove molarità ma non mi viene il risultato di "a". La ringrazio cordiali saluti
LuiCap
2017-05-11 17:26
Moli iniziali
n NO = 0,180 mol
n Cl2 = (0,0700 + a) mol
n NOCl = 0,0400 mol
Moli all'equilibrio
n NO = (0,180 - 2x) mol
n Cl2 = (0,0700 + a - x) mol
n NOCl = (0,0400 + 2x) mol = 0,120 mol
Perciò:
x = 0,0400 mol
n NO = (0,180 - (2·0,0400)) = 0,100 mol
n Cl2 = (0,0700 + a - 0,0400) mol = (0,0300 + a) mol
Prova tu a risolvere la seconda parte dell'esercizio.
Scusi riguardando questo problema mi è sorta una perplessità: ma perché le moli all'equilibrio di NO si trovano facendo 0.0400-(2×(-0.0700)) perché ha messo 2 meno? Io invece sbagliai facendo 0.0400-2(+0.0700). Perché il calcolo che feci non va bene? E quindi perché ci va il meno davanti a 0.0700?La ringrazio
LuiCap
2018-03-16 16:16
Santa matematica
Il calcolo che avevi fatto è sbagliato perché sbagli il segno algebrico
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Rosa
2018-03-16 17:43
Quanto è importante non omettere le variazioni
Ma poi mi era sufficiente capirlo pensando al principio di Le Chatelier visto che aumenta Cl2?
Rosa
2018-03-18 20:20
Scusi ma perché in questo problema simile mi viene meno?
Possibile il valore negativo
La prima parte del problema mi viene:
LuiCap
2018-03-18 20:49
È del tutto logico che, al raggiungimento del secondo equilibrio, la quantità di reagente che si dissocia risulti negativa (y = -0,020 mol): questo significa perciò che le moli di reagente aumentano anziché diminuire!!!
Infatti, in base al principio di Le Chatelier, se ad una reazione all'equilibrio si aumenta la quantità di un prodotto (in questo caso Cl2) l'altro prodotto (NO) deve reagire per formare una maggior quantità di reagente rispetto a quella iniziale: l'equilibrio si sposta a sinistra, cioè retrocede.
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Rosa
2018-03-19 05:31
Ho continuato, torna il risultato la ringrazio molto