entalpia di combustione

Buonasera a tutti,

ho svolto il seguente esercizio: "Qual è il volume di benzene con densità 0,88g/mL richiesta per produrre 1,5*10^3 kJ di calore secondo la reazione indicata? 2C6H6+15O2 ---> 12CO2+6H2O con ΔH°=-6278 kJ"

Per prima cosa ho ricavato il numero di moli di benzene come n(C6H6)=2Q/ΔH°=2*1,5*10^3/6278=0,48 mol (ho moltiplicato il calore per due poichè nella reazione sono presenti due moli di benzene)

ricavo la massa m(C6H6)=nM=0,48*78,11=37,32g

infine ricavo il volume V=m/d=37,32/0,88=42 mL

Qualcuno potrebbe dirmi se ho svolto correttamente l'esercizio? Grazie in anticipo.

Il valore numerico ottenuto è corretto, però, a mio parere, i dati forniti sono fuorvianti.

Questo perché il ΔH° del benzene è -3268 kJ/mol.

Sempre a mio parere, il testo doveva essere:

Qual è il volume di benzene con densità 0,88g/mL richiesta per produrre 1,5·10^3 kJ di calore secondo la reazione indicata?

C6H6+15/2 O2 ---> 6CO2+3H2O con ΔH°=-3268 kJ/mol

1 mol C6H6 : 3268 kJ = x : 1,5·10^3 kJ

x = n C6H6 = 0,46 mol

Grazie mille professoressa. Per quanto riguarda i dati forniti non le so dire, perchè è un esercizio che ho trovato su internet per caso e quindi mi sono limitato a riportare la traccia e la mia soluzione. Buona giornata