elettrodo immerso in una soluzione tamponata

Buonasera ho svolto questo problema e penso di averlo fatto bene però vorrei un parere. Grazie a tutti

PROBLEMA

Calcolare il potenziale di elettrodo di una semicella composta da un elettrodo di zinco immerso in una soluzione idrossido di zinco (II) tamponata a pH11

SVOLGIMENTO

Zn(OH)2 (s) + 2e(-) <-------> Zn(s) + 2OH(-)

pH=11

pOH=14 - pH=14 - 11=3

[OH-]= 10^-pOH= 10^-3= 0,001 mol/L

E= E° - 0,0592/2 log [OH-]^2= -1,25 - 0,0592/2 log(0,001)^2 = -1,072 V

L'elettrodo di zinco metallico è immerso in una soluzione di ioni Zn2+, la cui concentrazione a pH 11 è regolata dall'equilibrio di solubilità del composto poco solubile solido Zn(OH)2:

Zn(OH)2(s) <--> Zn2+ + 2 OH-

...../.....................0..........10^-3

...../.....................+x.......+2x

...../......................x.........10^-3 + 2x

Ks = 7,4·10^-17 = x ( 10^-3 + 2x)^2

Trascurando 2x si ha:

x = [Zn2+] = 7,4·10^-17 / 10^-6 = 7,4·10^-11 mol/L

Zn2+ + 2 e- --> Zn(s)...............E° = -0,762 V

E = -0,762 + 0,0592/2 · log 7,4·10^-11 = -1,062 V

Professoressa nella tabella ICE da dove esce 10^-3 sotto 2OH- ?

pH = 11

pOH = 3

[OH-] = 10^-pOH = 10^-3 mol/L

Scusami, nel risultato del potenziale ho dimenticato un meno:

E = -1,062 V

Ora correggo.