Aria
2020-01-30 18:05
Calcolare la solubilità in mol/L dell'idrossido ferroso in una soluzione tampone a pH 9.854, sapendo che Kps per l'idrossido ferroso vale 1.64.10-14.
pOH=4,146 [OH-]=7,14 10^-5 mol/L
Kps= s(2s+7,14 10^-5)^2
Tralascio 2s e calcolo la solubilità
Il mio dubbio è: bisogna tralasciare sempre la “s” quando si ha un’aggiunta di concentrazione (come in questo caso) o dipende dal valore della concentrazione aggiunta?
LuiCap
2020-01-30 19:03
La solubilità in acqua dell'Fe(OH)2(s) è:
s = (1,64·10^-14)^1/3 = 1,60·10^-5 mol/L
In presenza di uno ione in comune la solubilità diminuisce sempre.
Se si trascura 2s come termine additivo, la nuova solubilità risulta 3,21·10^-6 mol/L.
Se non si trascura e si risolve l'equazione di 3° grado, la nuova solubilità risulta 2,76·10^-6 mol/L.
Direi che in questo caso non si può trascurare; io come regola generale controllo sempre.