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newjack
2015-09-20 06:28
Salve a tutti, girando un pò in rete ho trovato due distinte formule di Lewis dell'acido solforico.
Quale dei due è corretta e perchè?
ClaudioG.
2015-09-20 06:47
Non vedo differenze fondamentali, a mio parere sono entrambi corrette. Sono solo due modi differenti per rappresentare la molecola (e non sono formule di Lewis, ma formule di struttura): semplicemente, in quella di sx i doppietti eletrronici non leganti dell'ossigeno vengono indicati con due linee per atomo di O, mentre a destra sono omesse; a sx il legame tra O e H non è esplicitato (come lo è a destra), ma sottinteso col gruppo -OH; infine, a destra sono e indicate le lunghezze dei legami in pm, mentre a sx no.
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(e non sono formule di Lewis, ma formule di struttura)
pensavo corrispondessero
ClaudioG.
2015-09-20 07:01
Da quello che ricordo nelle formule di Lewis si raffigura ogni singolo elettrone con un pallino intorno il simbolo dell'elemento, fino a formare 4 coppie di e- per atomo. Nelle formule di struttura molecolare i legami disegnati coi pallini vengono condensati in segmenti, indicanti legami singoli, doppi o tripli. Ad esempio questa dovrebbe essere la formula di Lewis del solforico (anche se io preferisco scriverle con puntini per gli e- di un atomo e crocette per gli e- dell'atomo legante, in modo da poterli distinguere):
newjack
2015-09-20 07:12
Grazie Claudio
Quindi se volessi usare la formula di struttura dove esplicito i due legami OH (quella di destra per intenderci) e volessi mettere tutti i doppietti elettronici attorno agli ossigeni, dovrei considerarne due per ogni ossigeno, giusto?
ClaudioG.
2015-09-20 08:00
Certo. Scriverli è meglio, perché aiutano molto a comprendere la geometria della molecola.
LuiCap
2015-09-20 10:37
Il simbolo di Lewis di un elemento consiste nel suo simbolo chimico circondato da tanti puntini quanti sono gli elettroni di valenza.
Quindi quelle rappresentate si chiamano formule di struttura con i simboli di Lewis.
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