danclem98
2021-05-06 14:59
Buonasera potete dirmi se è corretto il procedimento di questi due esercizi? Grazie a tutti
PROBLEMA n 1°
ad 1 litro di una soluzione di acido acetico vengono aggiunte 0,1 moli di idrossido di potassio. Il pH della soluzione che si ottiene è 4,5. Calcolare la concentrazione della soluzione di acido acetico.
SVOLGIMENTO
il KOH è in difetto
CH3COOH + KOH ---------> CH3COO(-) + H2O
Ca....................0,1................../......................./
Ca-0,1..............-0,1..................+0,1...............+0,1
pH=pKa + log [BASE]/[ACIDO]
4,5= 4,74 + log 0,1/Ca-0,1--------> Ca=10^-0,24=0,57
PROBLEMA n 2°
Ad 1 Litro di una soluzione di NH3 vengono aggiunte 0,1 moli di HCl. Il pH della soluzione è 9,0. Calcolare la concentrazione della soluzione di ammoniaca.
SVOLGIMENTO
pOH014-pH=14-4,5=9,5
NH3 + HCl ------> NH4Cl
Ca...........0,1............/
Ca-0,1.....-0,1............+0,1
Ca-0,1....../................+0,1
pOH= pKb + log [ACIDO]/[BASE]
9,5 = 4,74 + log(Ca-0,1)/0,1-------->2,76=log Ca------> Ca=10^-2,76= 1,73 x 10^-3