dubbio esercizio pH

Calcolare il pH di una soluzione di HNO3 di concentrazione 0.100 mol/L. Ka per l'acido nitrico è 20.

Ho provato a farlo però ho qualche dubbio, purtroppo non posso scansionarlo al momento.

SVOLGIMENTO:

 

HNO3 + H20 <------> H3O + NO3

HNO3 è un acido forte per cui [H3O] = [NO3]

Ka=[H] [NO3]/[HNO3] --------> 20 = [H]^2/0,100 -------> [H] = rad quad di (Ka X [acido])=rad quad di (20 x [0,100])= 1,41

pH= - log[H] = -0,15  

a questo punto mi sono fermato perchè mi sembra assurdo che il pH assuma questo valore. Spero sia comprensibile lo svolgimento. Ringrazio tutti

Attento, le cariche degli ioni non sono dei "segnetti" inutili.

HNO₃ + H₂O <--> H₃O⁺ + NO₃^-

Ka = [H₃O⁺]^2 / Ca - [H₃O⁺]

20 = x^2 / 0,100 - x

Non è possibile trascurare x come termine sottrattivo al denominatore.

x^2 + 20x -2

x = [H₃O⁺] = 9,95·10^-2 mol/L

pH = 1,00

ops è vero, pardon XD XD

Comunque grazie, sei stata gentilissima