diluizione e pH

Buonasera, potete aiutarmi a risolvere il seguente problema? Il testo è il seguente: Un volume di 30.0 mL di una soluzione al 55.0% in massa di acido nitrico (d= 1.40 g/mL) fu diluito a 650 mL con acqua. Calcolare la concentrazione in mol/L dell’acido dopo la diluizione e il pH della soluzione finale. Per prima cosa ho convertito la densità da g/mL a g/L ottenendo come risultato 1400 g/L. Dunque 1400 g: 1 L= X: 0,0300 L x= 42,0 g Per calcolare la massa del soluto ho fatto: 55.0% x 42,0g/ 100 = 23,1 g moli di HNO3 = 23,1 g/ 63,01 g mol= 0,367 mol la concentrazione di HNO3 è = 0,367 mol/ 0,680 L= 0,540 mol/L Essendo l'acido nitrico un acido forte, si dissocerà completamente in acqua, dunque la concentrazione di h+ corrisponde a quella dell'acido o almeno credo. Se così fosse per calcolare il pH mi basta fare -log della concentrazione?

No, la densità non è una concentrazione.

d = 1,40 g/mL significa che 1 mL di soluzione di HNO3 ha una massa di 1,40 g.

Quindi 1000 mL di soluzione hanno una massa di 1400 g.

In questi 1400 g di soluzione di HNO3 solo il 55,0% in massa è di HNO3, il restante 45,0% è acqua, quindi:

m HNO3 = 1400 g slz · 55,0 g HNO3/100 g slz = 770 g HNO3 in 1000 mL di slz = 770 g/L

M1 HNO3 = 770 g/L HNO3 / 63,01 g/mol = 12,22 mol/L

M1 · V1 = M2 · V2

12,22 mol/L · 30,0 mL = M2 · 650 mL

M2 = 0,564 mol/L

pH = -log 0,564 = 0,249

La ringrazio!