Ale
2019-01-08 18:28
Buonasera, potete aiutarmi a risolvere il seguente problema?
Il testo è il seguente:
Un volume di 30.0 mL di una soluzione al 55.0% in massa di acido nitrico (d= 1.40 g/mL) fu diluito a 650 mL con acqua. Calcolare la concentrazione in mol/L dell’acido dopo la diluizione e il pH della soluzione finale.
Per prima cosa ho convertito la densità da g/mL a g/L ottenendo come risultato 1400 g/L.
Dunque 1400 g: 1 L= X: 0,0300 L
x= 42,0 g
Per calcolare la massa del soluto ho fatto: 55.0% x 42,0g/ 100 = 23,1 g
moli di HNO3 = 23,1 g/ 63,01 g mol= 0,367 mol
la concentrazione di HNO3 è = 0,367 mol/ 0,680 L= 0,540 mol/L
Essendo l'acido nitrico un acido forte, si dissocerà completamente in acqua, dunque la concentrazione di h+ corrisponde a quella dell'acido o almeno credo. Se così fosse per calcolare il pH mi basta fare -log della concentrazione?