densità e molarità

Come al solito questo è un problema che riesco solo a risolvere in parte. Chi mi aiuterà a completarlo avrà tutta la mia gratitudine.

Ciccio

 

La densità di una soluzione di H2SO4 al 96% è di 1.835g/ml. Calcolare:

a) la concentrazione della soluzione espressa in molarità

b) volume di questa soluzione necessario per preparare 1L di soluzione 1.5M

Domanda a)

Considero un litro si soluzione

Massa = 1000x1,835 = 1835 g

massa di H2SO4 è = 1835x0,86 = 1762 g

Moli di H2SO4 = 1762/98 = 18

Quindi molarità di H2SO4 = 18

Domanda b)

1,5 moli di H2SO4,in un litro

a questo punto non riesco più ad andare avanti perchè non so collegare la molarità della soluzione concentrata di H2SO4 con la molarità nella soluzione diluita

Metodo 1

1 L di soluzione diluita devono contenere 1,5 mol di H2SO4.

1 L di soluzione concentrata contengono 18 mol di H2SO4.

Di conseguenza:

18 mol : 1 L = 1,5 mol : x

x = 0,083 L = 83 mL di soluzione concentrata diluiti fino a 1000 mL con acqua

Questo significa che le due soluzioni devono contenere lo stesso numero di moli:

n soluzione concentrata = n soluzione diluita

M1V1 = M2V2

18 mol · x = 1,5 mol · 1 L

x = 0,083 L = 83 mL di soluzione concentrata diluiti fino a 1000 mL con acqua