ele
2022-06-23 08:36
Buongiorno a lei,
Volevo sapere se lo svolgimento di questo problema è corretto.
Corpo del testo:
Trovare la costante di equilibrio per la reazione del Mes (pKa = 6.15) con NaOH.
Svolgimento
C6H13NO4 + NaOH => C6H12NO4 + Na+ + H2O
Keq = [C6H12NO4] [Na+] [H2O]/ [C6H13NO4] [NaOH] = 10^14/10^6.15 = 7,08 x 10^7
Ho provato a svolgerlo ma non penso che sia corretto.
Grazie per la sua disponibilità.
Geber
2022-06-23 09:02
Partiamo già male perché il MES o acido 2-[N-morfolino]-etansolfonico ha ben altra formula di quella che hai messo. Inoltre il MES è un tampone.
Il MES ha formula C6H13NO4S o per meglio scrivere C6H12NOSO3H. Ti ho messo un'immagine esplicativa sotto.
Comunque quando il MES reagisce con la base forte NaOH forma un tampone. Quindi per calcolare la Keq devi calcolarti le concentrazioni delle specie che non hai dal testo.
C6H12NOSO3H + NaOH ⇌ C6H12NOSO3Na + H2O
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LuiCap
2022-06-23 09:06
Il risultato numerico è corretto, ma le formule no.
L'acido 2-(N-morfolino)-etansolfonico (siglato MES) è: C6H13NO4S.
Il suo equilibrio di dissociazione in acqua è:
C6H13NO4S <--> C6H12NO4S(-) + H+
Ka = [C6H12NO4S(-)][H+] / [C6H13NO4S]
La reazione con la base forte NaOH è:
C6H13NO4S + Na+ + OH- <--> C6H12NO4S(-) + Na+ + H2O
Keq = [C6H12NO4S(-)] / [C6H13NO4S][OH-] = [C6H12NO4S(-)][H+] / Kw · [C6H13NO4S] = Ka/Kw = 7,08·10^-7 / 10^-14 = 7,08·10^7
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