confronto problema

Buonasera potete dirmi se è giusta l'impostazione di questo esercizio? Grazie a tutti

Una soluzione contiene 0,1 mol/l di idrogenosolfito di sodio e 0,2 mol/L di Solfito di potassio. Determinare i grammi di solfito di sodio che bisogna aggiungere a 2,5 L della soluzione per ottenere una variazione di pH di 0,1 unità.

SVOLGIMENTO

2NaHSO3   +   K2SO3 ---------> 2KHSO3   +   Na2SO3

0,25................0,5...................../..................../

-0,25..............-0,25..................+0,25.............+0,25

/....................0,25....................0,25...............0,25

m Na2SO3 = n x Pm = 0,25 x 126,043= 31,510 g

Sei completamente fuori strada!!!

Se togli gli ioni spettatori dalla reazione che hai scritto ottieni:

2 HSO3(-) + SO3(2-) --> 2 HSO3(-) + SO3(2-)

Ovvero non è una reazione.

L'HSO3(-) è un acido debole (Ka = 6,3·10^-8) la cui base coniugata è l'SO3(2-).

Devi dapprima calcolare il pH della soluzione tampone iniziale.

Di seguito devi calcolare quanto vale Cb per avere un pH finale aumentato di 0,1 unità.

Professoressa quindi la prima reazione dovrei vederla più così ??

NaHSO3 + H2O ---------> KSO3 + H3O

Ovviamente togliendo gli ioni spettatori.

Se non è un problema potrebbe mostrarmi i passaggi in ordine così da capire meglio.

Beh, il tentativo lo devi fare tu, come da regolamento!!!

Va bene provo a farlo e lo invio. Mi scusi

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pH= 6,3x10^-8 + log0,2/0,1 = 0,301

[H+]=10^-0,301= 0,5 mol/L -------> 0,5 x 2,5= 1,25 mol

NaHSO3 + H2O ---------> KSO3 + H3O

0,25 mol..............................0,5 mol.....1,25mol

-Cb......................................+Cb..........1,25

Cb-0,25..............................Cb+0,5.........1,25

Ka= 6,3 x 10^-8 = [Cb+0,5/2,5] [0,5]/[Cb-0,25/2,5] ---------> Cb = 0,5 mol/L

Un tampone HSO3(-)/SO3(2-) può formare tamponi nell'intervallo di pH = pKa±1 = 7,2±1 = 6,2-8,2.

Un pH di 0,301 non ha senso.