concentrazione molare

Salve, ho provato a risolvere questo esercizio varie volte ma tutte senza avere successo, può aiutarmi qualcuno?

Quanti grammi di cloruro di sodio solido bisogna aggiungere a 3,00 L di cloruro di calcio 0,200 M affinché la

concentrazione finale di Cl– sia 0,500 M?

Ho calcolato il volume finale di Cl- e mi viene 1.2 L e ho calcolato le moli sia di CaCl2 che di Cl e mi vengono 0.6 mol entrambi, poi mi sono calcolato il peso molecolare di entrambi (CaCl2=110.98 g/mol; Cl-=35.45) fatto ciò ho tutti gli strumenti per calcolarmi le due masse che vengono rispettivamente 66.59g e 21.27g. 

Ringrazio in anticipo chi mi riesce a dare una mano nella risoluzione.

Sei completamente fuori strada.

CaCl2 --> Ca2+ + 2 Cl-

M Cl- da CaCl2 = 0,200 mol/L · 2 = 0,400 mol/L

n Cl- da CaCl2 = 0,400 mol/L · 3,00 L = 1,20 mol

Considerando invariato il volume della soluzione finale, questa deve contenere le seguenti moli di Cl-:

n Cl- slz finale = 0,500 mol/L · 3,00 L = 1,50 mol

Quindi le moli di Cl- da aggiungere sono:

n Cl- da NaCl = 1,50 - 1,20 = 0,30 mol

Poiché:

NaCl --> Na+ + Cl-

n Cl- da NaCl = n NaCl = 0,30 mol

m NaCl = 0,30 mol · 58,44 g/mol = 17,5 g

Grazie mille.