concentrazione composto nella cuvetta e matraccio tarato e mg composto

Buongiorno a lei, 

vorrei sapere se lo svolgimento è corretto.

Le espongo il corpo dell'esercizio:

Un composto di massa molare 292,16 è stato disciolto in un matraccio tarato da 5 ml. Si è prelevata un' aliquota di 1,00 ml che è stata posta in un matraccio tarato da 10 ml e diluito fino alla tacca. L'assorbanza misurata a 340 nm era 0,427 in una cuvetta da 1 cm. L' assorbività molare di tale composto a 340 nm è 6130 M-1 cm-1.

a) calcolare la concentrazione del composto nella cuvetta.

b) qual era la concentrazione del composto nel matraccio tarato.

c) quanti milligrammi di composto sono stati utilizzati per preparare i 5 ml di soluzione.

Svolgimento:

a) Legge di Lambert-Beer:  A = € b c 

A = 0,427 

€ = 6130 

b = 1 

c = A / € c = 0,427 / 6130 x 1 = 6,966 x 10^-5 = 6,97 x 10^-5 M-1 cm-1

b) concentrazione nel matraccio tarato = concentrazione x 1 ml / 10 ml = 6.97 x 10^-4 M

c) [ ] = concentrazione matraccio tarato  x matraccio tarato 1 / matraccio tarato 2 = 6,97 x 10^-4 x 5 x 10^-3 / 10^-3 = 3,485 x 10^-3 M

Mg = [ ] x peso molare = 3,485 x 10^-3 x 292,16 = 1,018 = 1,02 mg 

Grazie mille per la sua disponibilità.

Buona giornata.

Arrivi allo stesso risultato numerico, ma sbagli le unità di misura.

a) Concentrazione nella cuvetta = 0,427 / 6130 mol·cm/L / 1 cm = 6,97·10^-5 mol/L

Questa è la concentrazione del campione nel matraccio finale da 10 mL.

b) Nel matraccio tarato da 5 mL la concentrazione del campione è:

x mol/L · 1,00 mL = 6,97·10^-5 mol/L · 10 mL

x = 6,97·10^-4 mol/L

Questa è la concentrazione del campione nel prelievo da 1,00 mL e nel matraccio da 5 mL da cui proviene il prelievo.

c) Nel matraccio da 5 mL si sono le seguenti moli di campione:

n campione = 6,97·10^-4 mol/L · 0,005 mL = 3,48·10^-6 mol

massa campione = 3,48·10^-6 mol · 292,16 g/mol = 0,00102 g = 1,02 mg