colligativa e grado di dissociazione

Sono stato assente un po di tempo da questo forum perchè nonostante 4 vaccinazioni, faccio parte della categoria fragili, ho preso il COVID che mi ha inchiodato a letto per quattro giorni con 38,5 di febbre. Ma ora ricomincio e dovendo recuperare il tempo perso sicuramente avrò dei problemi che avranno bisogno di un aiuto.

Credo di ver risolto giustamente il problema ma non avendo il risultato avrei bisogno di una conferma.

Una soluzione acquosa 0.100 mol/kg di acido acetico CH3COOH congela a −0.190 °C. Sapendo che l’acido acetico si dissocia parzialmente secondo l’equazione CH3 COOH-->CH3 COO− + H+, calcolare il grado di dissociazione dell’acido  alla temperatura di congelamento. Kcr per l’acqua 1.86 °C kg mol-1

Calcolo della molalità

0,190 = 1,86xm

Risolvendo si ha m = 0,102

Valore è la somma di tutte le specie in soluzione che sono CH3COOH, CH3COO(-) e H(+).

Moli in soluzione

CH3COOH = 0,1 – x (x moli che si dissociano)

moli di CH3COO(-) = moli H(+) = x.

moli totali saranno.

0,102 = 0,1 – x + x +x

0,102 = 0,1 + x

x = 0,02

grado di dissociazione = 0,02/0,1 = 0,2

Un grazio in anticipo a tutti

Seguendo il tuo ragionamento è:

ΔTcr = m · Kcr

m = ΔTcr/Kcr = 0,190/1,86 = 0,102 mol/kg

n CH3COOH dissociate = 0,100 – 0,100α

n CH3COO(-) = H(+) che si formano = 0,100α

n(tot) = 0,102 = 0,100 + 0,100α

α = 0,02

oppure

ΔTcr = i · m · Kcr

i = ΔTcr / (m · Kcr) = 0,190 / (0,100 · 1,86) = 1,02

i = [1 + α(ν - 1)]

1,02 = [1 + α(2 - 1)]

1,02 = 1 + α

α = 0,02

oppure

ΔTcr(teorico) = m · Kcr = 0,100 · 1,86 = 0,186°C

i = ΔTcr(sperimentale)/ΔTcr(teorico) = 0,190/0,186 = 1,02

1,02 = 1 + α

α = 0,02