calcolo volumi tampone

Calcolare i volumi di una soluzione di NaOH 0.100M e di una soluzione di CH3COOH 0.050 M da mescolare per preparare 1.00 L di una soluzione tampone a pH 5.5 (Ka= 1.8 x 10-5 M).

pH= 5.5 e H^+ 3.16*10^-6 mol/L

H^+ = Ka(moli acido / moli base)=1.76*10^-1 

Imposto il sistema:

1.76*10^-1= 0.050 Va - 0.100 Vb/0.100 Vb

Va + Vb= 1.00L

Risolvendo ottengo:

Va= 0.959 L

Vb= 0.0410 L

Corretto? Grazie

Sbagliato.

Cos'è 1,76·10^-1???

pH = 5,5

[H+] = 10^-5,5 = 3,16·10^-6 mol/L

[H+] = Ka (n CH3COOH / n CH3COO-)

3,16·10^-6 = 1,8·10^-5 (0,050Va - 0,100Vb / 0,100Vb)

quindi avevo sbagliato soltanto la concentrazione di H^+, il procedimento era corretto?

Hai calcolato la concentrazione di H+ in due modi. Solo il primo è corretto.

ok grazie

svolgendo i calcoli mi risulta:

Va=0.702 L

Vb= 0.298 L

Corretto.

grazie