calcolo pH tra Ca(OH)2 e CH3COOH

La massa di 0,3 g di Ca(OH)2 viene aggiunta a 0,1 L di una soluzione di CH3COOH di concentrazione 0,0650 mol/L. Calcolare il pH della soluzione, considerare la variazione di volume dovuta all'aggiunta del solido trascurabile

il pH richiesto è 12,2 ma mi esce diverso. Dove sbaglio?

Grazie

Hai sbagliato la tabella ICE della reazione:

2 CH3COOH + Ca(OH)2 --> Ca(CH3COO)2 + 2 H2O

6,50·10^-3......4,05·10^-3..........0................../

-6,50·10^-3....-6,50·10^-3/2....+6,50·10^-3/2.../

......0...............7,99·10^-4........3,25·10^-3...../

n OH- rimaste = 7,99·10^-4 mol · 2 = 1,60·10^-3 mol

[OH-] rimasta = 1,60·10^-3 mol / 0,1 L = 1,60·10^-2 mol/L

n CH3COO- formate = 3,25·10^-3 · 2 = 6,50·10^-3 mol

[CH3COO-] rimasta = 6,50·10^-3 mol / 0,1 L = 6,50·10^-2 mol/L

Ti consiglio di imparare a scrivere le reazioni in forma ionica, come puoi vedere nell'allegato.

Dottoressa la ringrazio. Gentilissima come sempre