ele
2022-11-23 18:06
Buona sera a lei,
le espongo il testo dell'esercizio:
Un campione da 128,6 mg di proteina (M = 58600) è stato trattato con 2,000 ml di NaIO4 0,0487 M per far reagire tutti i residui di serina e treonina.
La soluzione è stata, poi, trattata con ioduro in eccesso per convertire il periodato che non ha reagito in iodio:
IO4- + 3I- + H2O <=> IO3- + I3- + 2OH-
La titolazione dello iodio ha richiesto 823 ml di tiosolfato 0,0988 M.
a) Calcolare il numero di residui di serina e treonina complessivamente presenti per molecola di proteina.
b) Quanti milligrammi di As2O6 (M = 395,68) sarebbero necessari per reagire con I3- liberato in questo esperimento.
Risoluzione
a) moli NaIO4 = 2,000 ml x 0,0487 M = 0,0974 moli
moli S2O32- = 823 ml x 0.0988 M = 0,0813 moli
moli I3- = moli S2O32- / 2 = 8,13 x 10^-2 /2 = 0,04065 moli
moli IO4- in eccesso = 0,0974 - 0,04065 = 0.05675 moli in 128,6 mg = numero micromoli serina e treonina
moli campione = 128,6 mg / 58600 M = 2,19 x 10^-3 moli
Residui serina e treonina = numero micromoli serina e treonina / moli campione = 0,05674 / 2,19 x 10^-3 = 25,90 = 26
b) reazione: As4O6 + I3- + 6 H2O <=> 4 H3AsO3
moli As4O6 = moli I3- / 4 = 0,04064/4 = 0,01016 moli
mg As4O6 = moli/ peso molare = 0,01016/395,68 = 4,02 mg
Grazie per la sua disponibilità.
Buona serata.