calcolo massa su massa cloro nel campione iniziale

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ele

2022-05-30 23:06

Buongiorno a lei, 

vorrei sapere se lo svolgimento del mio problema se è corretto.

Corpo dell'esercizio:

Una miscela solida di massa 0.5485 g contiene solo solfato di ammonio ferroso e cloruro ferroso.

Il campione è stato disciolto in H2SO4 1 M e lo ione Fe2+ ha richiesto 13.39 ml di Ce4+ 0.01234 M per la sua completa ossidazione a Fe3+. (Ce4+ + Fe2+ => Ce3+ + Fe3+).

Calcolare la percentuale m/m di cloro nel campione solido.

FeSO4 *(NH4)2*6H2O 

solfato di ammonio ferroso M = 392.13

FeCl2*6H2O

cloruro ferroso M = 234.84

Svolgimento

moli Ce4+ utilizzate = 13.39 ml x 0.01234 M = 1.652 x 10^-4 moli

1 mole cloruro ferroso = 1 mole solfato di ammonio ferroso

x + y = 0.05485 g

x / 234.84 +0.05485 - x / 392.13 = 1.652 x 10^-4

392.13 x +[(0.05485 - x) X (234.84)] = 1.652 x 10^-4

392.13 x + [12.881 X 234.84x] = 15.213

392.13x -234.84x = 15.213 - 12.881

157.29x = 2.332

x = 2.332/157.29 = 0.0148 g FeCl2

moli FeCl2 = 0.0148 / 234.84 = 6.302 x 10^-5

g FeCl2 = 6.302 x 10^-5 x (35.45 x 2) = 4.468 x 10^-3

% m/m cloro = g FeCl2 x 100% / g campione = 4.468 x 10^-3 / 0.05485 = 8.1463 % di cloro

Grazie per la sua disponibilità.

LuiCap

2022-05-31 06:12

La massa della miscela solida è 0,5485 g o 0,05485 g???

Nel testo non si parla di composti idratanti. Perché hai usato le masse molari dei composti idratati???

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ele

2022-05-31 06:24

La massa massa solida è 0.05485 g. Errore di battitura.

Le masse molari dei composti vengono menzionati idratati.

ele

2022-05-31 08:44

Non riesco a capire ... è sbagliato la massa molare indicato dal libro....

LuiCap

2022-05-31 10:24

Sei sicura che nel testo "a parole" non ci sia scritto:

- solfato ferroso ammonico esaidrato, (NH4)2Fe(SO4)2 · 6 H2O, MM = 392,14 g/mol

- cloruro ferroso tetraidrato, FeCl2 · 4 H2O, MM = 198,81 g/mol

- oppure cloruro ferroso diidrato, FeCl2 · 2 H2O, MM = 162,77 g/mol

- difficile che sia cloruro ferroso esaidrato, FeCl2 · 6 H2O, MM = 234,85 g/mol

???

Se non c'è scritto per esteso bisogna considerare i composti anidri.

Ti consiglio di allegare una foto del testo.

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ele

2022-05-31 10:50

C'è scritto nel testo solfato di ammonio ferroso e cloruro ferroso ma come peso molare ho scritto la massa molare il cloruro ferroso idratato e il solfato di ammonio ferroso idrato. Da quello che ho capito, il solfato di ammonio ferroso viene considerato come il sale di Mohr.


le invio il corpo del testo di questo esercizio.

Grazie a lei.

esercizi chimica.docx
esercizi chimica.docx

LuiCap

2022-05-31 17:28

Facendo i calcoli con le masse molari fornite (anche se non sono d'accordo con il modo di scrivere il testo :-( ), il tuo procedimento è corretto.

Il risultato con i calcoli intermedi non arrotondati è:

% m/m cloro = 8,17%

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