calcolo massa su massa cloro nel campione iniziale

Buongiorno a lei, 

vorrei sapere se lo svolgimento del mio problema se è corretto.

Corpo dell'esercizio:

Una miscela solida di massa 0.5485 g contiene solo solfato di ammonio ferroso e cloruro ferroso.

Il campione è stato disciolto in H2SO4 1 M e lo ione Fe2+ ha richiesto 13.39 ml di Ce4+ 0.01234 M per la sua completa ossidazione a Fe3+. (Ce4+ + Fe2+ => Ce3+ + Fe3+).

Calcolare la percentuale m/m di cloro nel campione solido.

FeSO4 *(NH4)2*6H2O 

solfato di ammonio ferroso M = 392.13

FeCl2*6H2O

cloruro ferroso M = 234.84

Svolgimento

moli Ce4+ utilizzate = 13.39 ml x 0.01234 M = 1.652 x 10^-4 moli

1 mole cloruro ferroso = 1 mole solfato di ammonio ferroso

x + y = 0.05485 g

x / 234.84 +0.05485 - x / 392.13 = 1.652 x 10^-4

392.13 x +[(0.05485 - x) X (234.84)] = 1.652 x 10^-4

392.13 x + [12.881 X 234.84x] = 15.213

392.13x -234.84x = 15.213 - 12.881

157.29x = 2.332

x = 2.332/157.29 = 0.0148 g FeCl2

moli FeCl2 = 0.0148 / 234.84 = 6.302 x 10^-5

g FeCl2 = 6.302 x 10^-5 x (35.45 x 2) = 4.468 x 10^-3

% m/m cloro = g FeCl2 x 100% / g campione = 4.468 x 10^-3 / 0.05485 = 8.1463 % di cloro

Grazie per la sua disponibilità.

La massa della miscela solida è 0,5485 g o 0,05485 g???

Nel testo non si parla di composti idratanti. Perché hai usato le masse molari dei composti idratati???

La massa massa solida è 0.05485 g. Errore di battitura.

Le masse molari dei composti vengono menzionati idratati.

Non riesco a capire ... è sbagliato la massa molare indicato dal libro....

Sei sicura che nel testo "a parole" non ci sia scritto:

- solfato ferroso ammonico esaidrato, (NH4)2Fe(SO4)2 · 6 H2O, MM = 392,14 g/mol

- cloruro ferroso tetraidrato, FeCl2 · 4 H2O, MM = 198,81 g/mol

- oppure cloruro ferroso diidrato, FeCl2 · 2 H2O, MM = 162,77 g/mol

- difficile che sia cloruro ferroso esaidrato, FeCl2 · 6 H2O, MM = 234,85 g/mol

???

Se non c'è scritto per esteso bisogna considerare i composti anidri.

Ti consiglio di allegare una foto del testo.

C'è scritto nel testo solfato di ammonio ferroso e cloruro ferroso ma come peso molare ho scritto la massa molare il cloruro ferroso idratato e il solfato di ammonio ferroso idrato. Da quello che ho capito, il solfato di ammonio ferroso viene considerato come il sale di Mohr.

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le invio il corpo del testo di questo esercizio.

Grazie a lei.

Facendo i calcoli con le masse molari fornite (anche se non sono d'accordo con il modo di scrivere il testo ), il tuo procedimento è corretto.

Il risultato con i calcoli intermedi non arrotondati è:

% m/m cloro = 8,17%