calcolare volume per ottenere pH

Una soluzione di un acido debole monoprotico di concentrazione 1,50 mol/L ha pH=2,05. Calcolare a che volume di deve portare 0,100 L di questa soluzione per ottenere pH= 3,00

Potete dirmi dove ho sbagliato

Grazie

Con i dati della soluzione più concentrata a pH = 2,05 si calcola la Ka dell'acido debole:

Ka = (10^-2,05)^2/(1,50-10^-2,05) = 5,33·10^-5

Con i dati della soluzione più diluita a pH = 3,00 e la Ka si calcola la Ca dell'acido debole:

5,33·10^-5 = (10^-3,00)^2/(Ca-10^-3,00)

Ca = 1,98·10^-2 mol/L

Prova ora a rispondere a quanto richiesto.

Professoressa avendo ora la Ca=1,98x10^-2 mol/L potrei applicare la formula Mi x Vi = Mf x Vf ossia:

Vf = Mi x Vi / Mf = 1,50 mol/L x 0,1 L / 1,98x10^-2 mol/l = 7,58 L

Il risultato però che vuole è 7,94 L

C'è un errore nel mio ragionamento logico o semplicemente un errore di arrotondamento?

Grazie tante

Il procedimento che hai svolto è corretto.

A me risulta un volume di 7,59 L, e ti assicuro che non faccio mai arrotondamenti nei calcoli intermedi.

Mi permetto di dire che il risultato fornito è invece affetto da errori di arrotondamento intermedio, perciò, a mio parere non del tutto corretto.

Ka = (8,91·10^-3)^2/1,50 = 5,29·10^-5

Ca = (1,00·10^-3)^2/5,29·10^-5 = 1,89·10^-2 mol/L

V = 1,50·0,100/1,89·10^-2 = 7,94 L