claudia
2021-07-02 09:07
Salve, calcola la quantità in grammi di Al(OH3) che si ottiene dalla reazione da bilanciare Al^3+ + NH3 + H2O ---> Al(OH)3 + NH^4+. Quando si mescolano 0.897 L (a TPS) di NH3 gassosa con 40.0 mL di soluzione 0.500 M di Al^3+. Al^3+ + 3NH3 + 3H2O ---> Al(OH)3 + 3NH^4+ Moli NH3= 0.040 moli (reagente limitante) Al^3+= 0.020 moli. 0.12 moli di Al(OH)3 Massa Al(OH)3= 9.36 g Corretto? Grazie
LuiCap
2021-07-02 09:26
Il procedimento è corretto, i calcoli no. 
Inoltre non è una redox, correggi il titolo per cortesia.
Sarei proprio curiosa di sapere quale strano rapporto hai con la calcolatrice?!?!?!
3 mol NH3 : 1 mol Al(OH)3 = 0,0400 mol NH3 : x
x = 0,0133 mol Al(OH)3
m Al(OH)3 = 0,0133 mol · 78,00 g/mol = 1,04 g Al(OH)3
claudia
2021-07-02 09:36
errore di battitura, sul foglio ho trascritto bene, c'è stato un errore nella trascrizione. Grazie mille, provvedo ad aggiustare la domanda. Scusi il disturbo, come si modifica la domanda? Grazie
LuiCap
2021-07-02 09:59
Usa il tasto modifica, poi modifica completa: si apre la pagina in cui puoi cambiare il titolo della discussione.
claudia
2021-07-02 10:05
fatto, grazie ancora
LuiCap
2021-07-02 10:13
Non mi pare sia cambiato il titolo...
claudia
2021-07-02 10:24
ho cliccato su modifica completa, poi modifica titolo poi aggiorna messaggio ma non rieso a cambiarla, mi spiace....