bilanciamento redox

Salve, ho la seguente reazione:

Na2CO3 + C + N2 ---- NaCN + CO

La bilancio con il metodo della variazione del numero di ossidazione

Mi risulta dal bilanciamento:

3Na2CO3 +7C + 3N2 + H2O ---- 6NaCN + 10CO + 2H^+

Corretta?

Ho provato difficoltà nel trovare il numero di ossidazione nel composto NaCN, trovo +1 del Na, ma sia N che C ne possono avere diversi, ci sta un metodo per capire quale valore assegnare?

Grazie

Impossibile che sia corretta perché hai 2 cariche positive a destra e 0 a sinistra, oltre ad altro bilanciamento sbagliati.

A più tardi per il resto.

il procedimento corretto non riesco a capirlo, ora ho controllato che vi era uno sbilanciamento di cariche, ho molti dubbi sulle redox....

L'unico modo per individuare il numero di ossidazione di ciascun composto in una molecola pluriatomica è scrivere la formula di struttura della molecola.

Prova ora a rifare il bilanciamento.

Na2CO3 +4C + N2 ---- 2NaCN + 3CO

Corretto!!!

Sei in grado di scrivere le due semireazioni???

Ho usato il metodo della variazione del numero di ossidazione, va bene uguale?

Na2CO3 + 3 e ---- CO

N2 ----- NaCN + 2 e

N2 + 3 e---- NaCN

Se il metodo fosse corretto andrebbe bene, ma non lo è.

Na2CO3 + 3 e ---- CO

Il carbonio passa da +4 a +2, quindi acquista solo 2 e-.

N2 ----- NaCN + 2 e

L'azoto passa da 0 a -3, quindi acquista 3 e-.

Forse volevi scrivere:

C --> NaCN + 2 e-

N2 + 3 e---- NaCN

Ci sono 2 atomi da azoto, quindi:

N2 + 6 e- --> 2 NaCN

Ti consiglio di imparare la seguente sequenza di operazioni, nella quale non c'è necessità di conoscere i numeri di ossidazione degli atomi perché gli elettroni vengono aggiunti per ultimi per bilanciare gli H+:

Semi-ox

C --> CO

- Aggiungi H2O a sinistra per bilanciare l'ossigeno:

C + H2O --> CO

- Aggiungi H+ a destra per bilanciare gli idrogeni:

C + H2O --> CO + 2 H+

- Bilanci le cariche a destra con 2 e-:

C + H2O --> CO + 2 H+ + 2 e-

Semi-red

Na2CO3 + C + N2 --> NaCN + CO

- Bilanci il sodio e l'azoto a destra:

Na2CO3 + C + N2 --> 2 NaCN + CO

- Bilanci il carbonio a sinistra:

Na2CO3 + 2C + N2 --> 2 NaCN + CO

- Aggiungi H2O a destra per bilanciare l'ossigeno:

Na2CO3 + 2C + N2 --> 2 NaCN + CO + 2 H2O

- Aggiungi H+ a sinistra per bilanciare gli idrogeni:

Na2CO3 + 2C + N2 + 4 H+ --> 2 NaCN + CO + 2 H2O

- Bilanci le cariche a sinistra con 4 e-:

Na2CO3 + 2C + N2 + 4 H+ + 4 e- --> 2 NaCN + CO + 2 H2O

Una volta bilanciate le due semireazioni puoi bilanciare gli elettroni scambiati e scrivere la redox finale:

2 x (C + H2O --> CO + 2 H+ + 2 e-)

1 x (Na2CO3 + 2C + N2 + 4 H+ + 4 e- --> 2 NaCN + CO + 2 H2O)

------------------------------------------------------------------------------------------------

Na2CO3 + 4 C + N2 --> 2 NaCN + 3 CO

ho letto e compreso, ma con il metodo del numero di ossidazione è sbagliato?

Se me lo fai vedere tutto e corretto te lo dico!!!

scrivo le semireazioni:

Na2CO3 + 2e --- CO (riduzione)

C ----- NaCN + 2e (ossidazione

N2 + 6e ---- 2NaCN (riduzione)

faccio il mcm tra 2, 2 e 6 ed ottengo 6, lo divido per i 3 numeri ed ottengo rispettivamente: 3, 3 e 1.

Qui mi blocco, cioè ora i coefficienti trovati dove li devo mettere? Quei numeri ottenuti facendo la divisione con il mcm. Questo è il metodo che uso di solito, ma qui quando ci sono più reazioni mi confonde.

Ammettendo che le semireazioni che hai scritto siano corrette, i coefficienti 3, 3 e 1 vanno a moltiplicare le tre reazioni:

3 x (Na2CO3 + 2e --- CO) (riduzione)

3 x (C ----- NaCN + 2e) (ossidazione)

1 x (N2 + 6e ---- 2NaCN) (riduzione)

In questo modo però ci sono solo 6 e- persi nell'ossidazione contro i 12 e- acquistati nelle due riduzioni. Quindi non va bene.

Proviamo a moltiplicare per 6 la semireazione di ossidazione, otteniamo:

3 x (Na2CO3 + 2e --- CO)

6 x (C ----- NaCN + 2e)

1 x (N2 + 6e ---- 2NaCN)

Adesso le sommiamo:

3 Na2CO3 + N2 + 6 C --> 3 CO + 8 NaCN

... ma non è affatto bilanciata.

Perciò questo metodo è sbagliato.

è sbagliato il metodo oppure il calcolo fatto da me?

L'ho scritto!!!

È sbagliato sia il calcolo che il metodo.

quindi non si può fare con il metodod ella variazione del numero di ossidazione?

Certo che si può fare, nel seguente modo:

Il tuo metodo è sbagliato perché non puoi considerare separatamente C e N2 in quanto il prodotto NaCN contiene entrambi gli atomi che cambiano il loro numero di ossidazione; per prima cosa bisogna sempre bilanciare questi due atomi:

C + N2 --> NaCN

C + N2 --> 2 NaCN

2 C + N2 --> 2 NaCN

2 C + N2 + 6 e- --> 2 NaCN + 4 e-

2 C + N2 + 2 e- --> 2 NaCN semi-red

Complessivamente il numero degli elettroni persi deve essere uguale a quello degli elettroni acquistati.