cri98
2019-07-05 12:34
bilanciare la seguente reazione in ambiente acido.
P4+NO3(-)=H3PO4+NO
ho un dubbio, il P4 che numero di ossidazione acquista?
consultando una tabella in rete si dice che il fosforo può assumere numero di ossidazione +5, -5, +3, -3.
come faccio a stabilirlo?
Grazie!
LuiCap
2019-07-05 18:48
Qualsiasi atomo legato a uno o più atomi uguali ha sempre numero di ossidazione zero. Questo perché si formano sempre legami covalenti puri in quanto tutti gli atomi hanno lo stesso valore di elettronegatività.
cri98
2019-07-06 10:25
ho provato a risolverlo però trovo problemi nel bilanciare l'idrogeno.
dove sbaglio?
avrei bisogno dello svolgimento con il metodo del numero di ossidazione.
Grazie!
LuiCap
2019-07-06 12:12
3 x (P4 + 16 H2O - - > 4 H3PO4 + 20 H+ + 20 e-)
20 x (NO3- + 4 H+ - - > NO + 2 H2O)
---------------------------------------------------------------------
3 P4 +20 NO3- + 20 H+ +8 H2O - - > 12 H3PO4 + 20 NO
3 P4 + 20 HNO3 + 8 H2O - - > 12 H3PO4 + 20 NO
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: cri98
cri98
2019-07-08 13:51
grazie Luicap,
adesso ho capito dove era l'errore.
Grazie!