ammoniaca e acido cloridrico

buongiorno, quando scrivo la reazione di ammoniaca e acido cloridrico ottengo sale più acqua, come tutte le neutralizzazioni acido-base, ma mi sorge il dubbio su come bilanciare gli ossigeni visto che nei reagenti non ci sono.

Grazie

Il verbo neutralizzare induce a pensare che dalla reazione tra un acido e una base in quantità stechiometriche si ottenga una soluzione a pH = 7. Non è così.

È preferibile indicare la reazione tra un acido e una base come reazione di salificazione, dalla quale si ottiene sempre il sale, ma acqua solo se si ha una base di Brønsted-Lowry.

L'ammoniaca è una base di Lewis.

NaOH(aq) + HCl(aq) --> NaCl(aq) + H₂O(l)

NH3(aq) + HCl(aq) --> NH₄Cl(aq)

Ma allora perché la prof ha aggiunto H2O?

Avrebbe dovuto scrivere:

NH₄OH(aq) + HCl(aq) --> NH₄Cl(aq) + H₂O(l)

L'NH₄OH(aq) (idrossido di ammonio) non esiste, è semplicemente NH3(aq), cioè ammoniaca gassosa disciolta in acqua.

Se tutti quanti scrivessero le reazioni in forma ionica sarebbe tutto molto più chiaro e semplice:

NH3(aq) + H⁺(aq) --> NH₄⁺(aq)

OH^-(aq) + H⁺(aq) --> H₂O(l)

... sempre a mio modestissimo parere.

dalla formula ionica ho più chiaro il fatto che la parte + reagisca con quella negativa (è una banalità da elementari però io sbagliavo pure i prodotti )

Non si dice "formula ionica", ma "reazione scritta in forma ionica", cioè reazione che si ottiene da quella scritta in forma molecolare scrivendo sottoforma di ioni i solo reagenti e i prodotti che si comportano da elettroliti forti e semplificando gli ioni spettatori.