acido solforoso

occorrente: zolfo barattolo o beaker con tappo acqua(pure quella del rubinetto) procedura: si prende una punta di spatola di zolfo e, dopo averla messa su una superficie resistente alle alte temperature, le si da fuoco. Subito lo zolfo incomincia a fondere cambiando colore, bruciando con fiamma blu e liberando anidride solforosa, gas incolore dall' odore pungente. Sullo zolfo acceso vi si capovolge il barattolo che subitosi riempe del gas formando una nebbia bianca e densa. Intanto si pongono nel tappo del barattolo alcuni ml di acqua e molto rapidamente si prende il barattolo con la SO2 e lo si avvita al tappo pieno d' acqua. Si agita energicamente per alcuni minuti finchè sul fondo del contenitore non si forma una soluzione torbida dall' odore molto pungente e aggressivo: l'acido solforoso (H2SO3). Dopo alcuni giorni la soluzione diventerà limpida e incolore. L' acido solforoso è un composto poco stabile e , se non conservato correttamente, tenderà a decomporsi formando acqua e SO2. le reazioni: S + O2 ----->SO2 SO2 + H2O--------> H2SO3 Saluti Fosgene.

Mooolto + semplice metabisolfito di potassio (che costa 2 euro al chilo) con un acido qualsiasi. Si fa gorgogliare la SO2 prodotta in dell'acqua dato che la SO2 è molto solubile in acqua ne ne ottiene una soluzione abbastanza concentrata. In realtà si forma solo pochissimo acido solforoso e gran parte del biossido rimane disciolto in acqua senza reagire con essa...

purtroppo si, molta dell'anidride da te prodotta rimane come esaidrata, solo poca formerà l'acido, dato che

SO2 + H2O ---> HSO3[-] + H[+]

Ka = 1.54 × 10^ −2 ; p K a = 1.81. K a = 1,54 × 10 ^-2, p K a = 1,81

Wiki dice che in soluzione detto acido non esiste, esiste però la sua base coniugata.

io sapevo che era un acido molto instabile tanto che quando maneggio la boccetta il tappo a pressione in gomma si solleva (segno che l' anidride solforosa imprigionata nell' acqua se ne va via.

è un po' come l'acido carbonico, si decompone facilmente...

non credo, SO2 è molto solubile in acqua, l'SO2 liberata si idrata con 6 molecole d'acqua!

si, ma non è mica un acido che si puo' stoccare in modo casalingo ottimamente...

perchè no??

una soluzione concentrata pian piano si decompone e ti fa [schioppare] la provetta...

e come la fai una soluzione concentrata??

l'equilibrio della reazione SO2+H2O ----> H2SO3 è spostatissimo verso sx(wikipedia inglese)

dice addirittura che in soluzione questo acido non esiste, poi all'SO2 piace stare nell'acqua.

R.E? che vuol dire???

Non ho osato chiederlo, mi son limitato a spostare da Sintesi ad Inorganica

Scusate è stato un piccolo errore adesso correggo subito. Perchè in chimica inorganica? Forse ci sta meglio in "I vostri esperimenti".

fosgene ha scritto:

Scusate è stato un piccolo errore adesso correggo subito.

Perchè in chimica inorganica? Forse ci sta meglio in "I vostri esperimenti".

davvero scritta male come sintesi....almeno una foto...o dei calcoli stechiometrici....o perlomeno evitare di scrivere supervelocissimamente o super pungente....

Ma soprattutto..non scrivere S + EN. ==> SO2 + EN. (direi che andrebbe spostata in "i vostri esperimenti"

cosa significa:

S+EN ---> SO2 + EN ???

se aggiungi energia allo zolfo puro, poi che tipo di energia(??), cosa succede?

si forma Anidride solforosa più enrgia???

a parte che a dirla tutta l'acido solforoso non esiste neanche in soluzione ma solo in fase gas... SO2 + H2O è in equilibrio con HSO3− + H+ Ka = 1.54 × 10−2; pKa = 1.81 quoto le parole di clorato... mi sa che fosgene non hai per niente chiaro un casino di cose... forse è meglio che prendi in mano un libro e ti fai una minima infarinatura. non ti si può leggere...

Quoto quimico che ha quotato clorato fosgene avresti dovuto (ovviamente se non banalmente) scrivere S + O2 → SO2. Come dice quimico..per favore..migliora un po' l'esposizione..non si può scrivere nella relazione di una sintesi superirritante o robe simili