mattia
2016-04-01 08:40
3. Una soluzione ottenuta sciogliendo 6,02 g di un acido debole HA (di peso molare 98,02 g/mol) in 200 ml di una soluzione di idrossido di potassio 0,10 M ha pH = 4,15. Determinare:
• la costante di dissociazione di HA,
• il volume di una soluzione 0,3 M del sale NaA da aggiungere a 350 ml di una soluzione 0,2 M di HA per ottenere una soluzione tampone a pH = 4,0.
Ka = __________; V = __________;
acidodebole + base forte --> sale +H2O tampone acido ricavando H+ dal pH=4,15
[H+]=7,08*10^-5
HA + KOH -->KA + H2O
i) 0,061 0,02
f) 0,041 _ 0,02 Ka= [H+]Cs/Ca= 3,45*10^-5
la seconda parte non saprei come risolverla