acidificare diluizione

Preparare 4 standard a ph 3 da 10 ml con concentrazioni 1ng/dm^3, 5ng/dm^3 10ng/dm3 e 20ng/dm^3 in io ne Cr(3). Si dispone del cloruro esaidrato come sale e HNO3 al 70% (d=1,413g/ml)

Il mio problema sta nell’ acidificare, come si fa in questo caso?

Mi sono trovata la concentrazione degli H+ dal ph imposto l’ugualianza CV=CV dove pongo C2 come 0,001 e V2= 10ml ma non so come trovate C1

Help please

n HNO3 = 70 g / 63,01 g/mol = 1,11 mol

V slz. HNO3 = 100 g / 1,413 g/ml = 70,8 mL = 0,0708 L

M1 = 1,11 mol / 0,0708 L = 15,7 mol/L

Grazie mille, ma è normale che mi esca un volume più piccolo dei micro facendo CV=CV 😓

V1 = 0,64 microL

È ovvio che diluendo la soluzione concentrata di HNO3 di ben 15698 volte in un solo passaggio il volume da prelevare sia estremamente piccolo.