acidi e basi secondo Arrhenius??

sto avendo un dubbio riguardo le basi e acidi secondo Arrhenius, magari è anche banale... allor sullibro sta scritto che nei composti con i metalli con basso stato di ossidazione corrisponde comportamento basico, mentre con alto stato di ossidazione, comportamento acido, mentre nei composti con i non metalli si ha sempre comportamento acido in cui aumenta la forza con l'aumentare del numero di ossidazione, ok... ma ad esempio negli acidi del coloro non di dovrebbe alternare comportamento acido con comportamento basico?

Un grazie, un "per favore" no eh?

Ragiona con la sintassi:

I composti con i non metalli

hanno sempre

comportamento acido...

Il cloro è un non metallo, quindi il suo composto con l'idrogeno (un idracido), l'HCl (che hanno un comportamento acido secondo Arrhenius) libera uno ione H+ con una forza molto elevata (Ka >>> 1).

I suoi composti con l'idrogeno e l'ossigeno (gli ossiacidi) (che hanno sempre un comportamento acido secondo Arrhenius) liberano uno ione H+ con forza (Ka) tanto più elevata quanto più alto è il numero di ossidazione del cloro.

HClO, HClO2 sono acidi deboli

HClO3 è di media forza

HClO4 è un acido forte

per questo il mio dubbio, HClO non dovrebbe scindersi in Cl-+oH-??

Cl^- + OH- non può esistere...al massimo Cl^+ + OH^-, ma neanche questo è accettabile, perchè il cloro essendo molto elettronegativo non si presenterà come catione...

Sono acidi di Arrhenius quei composti Che in soluzione acquosa liberano ioni H^+

HClO<-->H^+ + ClO^-

Sono basi coloro Che liberano ioni OH^-

Mg(OH)2-->Mg^2+ + 2OH^-

Quindi come ha detto Luisa i composti di non metalli hanno generalmente comportamento acido, non credo c'entri il numéro di ossidazione nello stabilire l'acidità o la basicità...

ah ok, ora mi è chiaro, grazie mille a entrambi

Nik, ma tu hai idea di come sono legati H, Cl e O nella molecola di HClO???

Prova a fare la formula di struttura...

Lo sai perché la molecola è scritta HClO e non HOCl???