acidi/basi deboli

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cri98

2019-04-11 09:55

Testo esercizio:

calcolare come varia il pH di 1,7 litri di una soluzione 0,9 M di HCN quando a questo vengono aggiunti 2,4 litri di acqua (Ka=6,2 x 10^-10).

Grazie!

esercizio acidibasi deboli 001.jpg
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esercizo acidibasi deboli 002.jpg
esercizo acidibasi deboli 002.jpg

LuiCap

2019-04-11 13:06

Come fa un acido, per quanto debole sia, ad avere un pH > 7. :-(

Hai HCN, non la sua base coniugata CN-!!!

HCN + H2O <--> CN- + H3O+

Riprova.

cri98

2019-04-11 15:36

salve Luisa,

ho bisogno ancora di un aiuto,

considerando l'HCN questo si dissocia come:

HCN --> H(+) +CN(-)

H20 -->H(+)+OH(-)

sicuramente scriverò una scemenza però ho bisogno di comprendere:

se combino le due reazione:

HCN +H2O -->2H(+)+CN(-)+OH(-)

come ottengo i prodotti CN(-)+H3O(+) ?

Grazie :-)

LuiCap

2019-04-11 16:23

HCN <--> CN- + H+

2 H2O <--> H3O+ + OH-

------------------------------------------------------

HCN + 2 H2O <--> CN- + H3O+ + H2O

HCN + H2O <--> CN- + H3O+

acido1 + base2 <--> base1 + acido 2

Le coppie coniugate sono:

acido1 HCN - base1 CN-

base2 H2O - acido2 H3O+

L'HCN si comporta da acido nei confronti dell'acqua che si comporta da base.

Perciò una soluzione di HCN in acqua libera H3O+ ed ha un pH > 7.

cri98

2019-04-13 16:09

Salve Luisa,

ho provato a risolvere l'esercizio.

Grazie!

esercizio ka.jpg
esercizio ka.jpg

LuiCap

2019-04-13 17:13

Adesso è corretto. ;-)

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