Testo esercizio:
calcolare come varia il pH di 1,7 litri di una soluzione 0,9 M di HCN quando a questo vengono aggiunti 2,4 litri di acqua (Ka=6,2 x 10^-10).
Grazie!
Come fa un acido, per quanto debole sia, ad avere un pH > 7.
Hai HCN, non la sua base coniugata CN-!!!
HCN + H2O <--> CN- + H3O+
Riprova.
salve Luisa,
ho bisogno ancora di un aiuto,
considerando l'HCN questo si dissocia come:
HCN --> H(+) +CN(-)
H20 -->H(+)+OH(-)
sicuramente scriverò una scemenza però ho bisogno di comprendere:
se combino le due reazione:
HCN +H2O -->2H(+)+CN(-)+OH(-)
come ottengo i prodotti CN(-)+H3O(+) ?
Grazie
HCN <--> CN- + H+
2 H2O <--> H3O+ + OH-
------------------------------------------------------
HCN + 2 H2O <--> CN- + H3O+ + H2O
HCN + H2O <--> CN- + H3O+
acido1 + base2 <--> base1 + acido 2
Le coppie coniugate sono:
acido1 HCN - base1 CN-
base2 H2O - acido2 H3O+
L'HCN si comporta da acido nei confronti dell'acqua che si comporta da base.
Perciò una soluzione di HCN in acqua libera H3O+ ed ha un pH > 7.
Salve Luisa,
ho provato a risolvere l'esercizio.
Grazie!
Adesso è corretto.
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