pikoka
2017-06-27 14:05
Salve a tutti. Non riesco bene acapire come svolgere un certo tipo di esercizi, come questo per esempio:
HCN è un acido debole la cui ka vale 4.9x10^-10. Calcolare a) il pH di una soluzione 0.20 M di HCN b) i mL di una soluzione 0.15 M di NaOH che si devono aggiungere a 300 mL della soluzione precedente per pttenere un pH=9
Il primo punto l'ho svolto, risulta un pH pari a 5.
Ora ho un acido debole che mi reagisce con una base forte, che sicuramente sarà presente in concentrazione maggiore perché pH basico. Allora ho pensato: mi trovo prima il volume necessatio per neutralizzare la reazione, e poi quello in eccesso.
Ma per neutralizzare vuol dire che devo avere lo stesso numero di moli di base ed acido? Quindi 60mmol HCN =60 mmol NaOH quindi V=60/0.15M ?
E poi come lo trovo il volume in eccesso? Devo capire di quante moli necessito?
Grazie in anticipo