Premesso che anche in questo caso non so proprio che fare, vi chiederei di aiutarmi con questo esercizio: calcolare il volume.minimo di una soluzione di permanganato di potassio 0,50N necessaria per ossidare completamente 720 mg di C7H8
Intanto, C7H8 cos'è? Quasi certamente è toluene, ma cosa dice il testo esattamente?
Il primo passaggio è scrivere la reazione bilanciata, prova perlomeno a fare quella, poi di sicuro avrai le idee più chiare sul da farsi. (Suggerimento: si forma benzoato, MnO2 e KOH)
In ambiente nettamente acido per acido solforico si forma acido ossalico, solfato manganoso, solfato di potassio e acqua.
In ambiente debolmente acido per acido solforico si forma acido ossalico, diossido di manganese, solfato di potassio e acqua.
LuiCap ha scritto:
In ambiente nettamente acido per acido solforico si forma acido ossalico, solfato manganoso, solfato di potassio e acqua.
In ambiente debolmente acido per acido solforico si forma acido ossalico, diossido di manganese, solfato di potassio e acqua.
Scusa Luisa, acido ossalico?
http://chemguyv2.blogspot.it/2014/08/oxidation-of-toluene-by-potassium.html
È il caldo, perdonatemi
Ovviamente è acido benzoico.
In ambiente nettamente acido:
5 C6H5-CH3 + 6 KMnO4 + 9 H2SO4 --> 5 C6H5-COOH + 6 MnSO4 + 3 K2SO4 + 14 H2O
In ambiente debolmente acido:
C6H5-CH3 + 2 KMnO4 + H2SO4 --> C6H5-COOH + 2 MnO2(s) + K2SO4 + 2 H2O
In ambiente basico:
C6H5-CH3 + 2 KMnO4 --> C6H5-COOK + 2 MnO2(s) + KOH + H2O
Beefcotto87
2016-07-17 09:00
nik penso non abbia capito di dover scrivere una sua risoluzione, pertanto invito tutti a non rispondergli.