Volume e grado di dissociazione

Salve, Ad una certa temperatura e pressione la Kc della reazione SO2Cl2 SO2+Cl2 è 0.266 mol dm-3. Calcolare il grado di dissociazione di SO2Cl2 quando 1 mol di SO2Cl2 è introdotta in un recipiente dal volume di 1 dm3. In quale volume il grado di dissociazione di SO2Cl2 sarà dell’80%?

SO2Cl2 ---><--- SO2 + Cl2

1.00                    0        0

-x                        x        x

1.00-x                   x        x

0.266=x^2/1.00-x

x= 0.400 *100/1.00= 40%

Fin qui va bene? Grazie

Ora devo svolgere la seconda parte dell'esercizio:

SOCl2 ---><--- SO2 + Cl2

0.800=x/1.00

x=0.800 moli dissociate.

Non sono sicura del procedimento, imposto questa proporzione:

1 mole : 22.4 L= 0.800 mol:x

Volume = 17.9 L

Grazie

La prima parte è corretta, la seconda no.

SO2Cl2 <--> SO2 + Cl2

...x.................0.......0

..-xalfa...........+xalfa..+xalfa

...x(1-alfa).......xalfa...xalfa

Kc = x^2 · alfa ^2 / x (1-alfa) = xalfa^2 / 1-alfa

Sostituiamo i valori numerici:

0,266 = x · 0,80^2 / 1-0,80

Risolvendo:

x = 0,0831 mol/L

V = n / M

V = 1,00 mol / 0,0831 mol/L = 12,0 L

grazie, quindi nel secondo esercizio devo cercare la molarità iniziale, giusto?

Esatto.