Velocità di reazione

Dalla reazione di decomposizione dell'acido iodidrico, calcolare la velocità di reazione a 50 s e 250 s , avendo i seguenti dati:

0 s -> [HI] 0,100 mol/L

50 s -> [HI] 0,0719 mol/L

200 s -> [HI] 0,0387 mol/L

250 s -> [HI] 0,0336 mol/L

Io ho fatto così. Non sono sicura di aver fatto bene. Potete controllare?

velocità della reazione = - [reagente finale]-[reagente iniziale] / tempo(s)

Primo caso:

- (0,0719-0,1) / 50 = 5,62 x 10^-4 mol/L s

Secondo caso:

- (0,0336 - 0,0387) / 50 = 1,02 x 10^-4 mol/L s

Se il procedimento è giusto, perché se invece prendo come riferimento la concentrazione iniziale anziché quella a 200 s, il risultato mi viene diverso?

- (0,0336 - 0,100) / 200 = 2,656 x 10^-4 mol/L s

Anche se faccio

- (0,0336 - 0,0719) / 250 = 3,427 x 10^-4 mol/L s

viene diverso. Come mai?

I risultati vengono tutti diversi perché si tratta di una reazione del secondo ordine:

2 HI(g) --> H2(g) + I2(g)

v = k [HI]^2

1/[A]t = 1/[A]0 + kt