Variazione potere tampone

SALVE,

TRACCIA: 

 Calcolare la variazione di pH dopo l’aggiunta di 1*10-3 moli di acido forte a 2 L di una soluzione costituita da acido benzoico 0.025 M e benzoato di sodio 0.025 M. Calcolare il potere tampone quando la concentrazione analitica del tampone è pari a 0.025 M. [Ka C6H5COOH=6.45*10-5]

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Ho pensato di procedere in questo modo: 

prima dell'aggiunta dell'acido pH=pKa+ log(Cb/Ca), è equi  molare quindi pH=pKa=4.2 dopo l'aggiunta dell'acido ho

   HCl +  HA <->      A- + Cl- + H2O

 10^-3   5*10^-2

  /           4.9*10^-2 10^-3

    HA<->              A-  +           H+

eq)9.8*10^-2 -x   2*10^-3 +x    x

ka= (2*10^-3 +x ) x/9.8*10^-2 -x x=1.7*10^-3 pH= 2.78 

applico la formula del potere tampone, sapendo C=0.025, trascuro il potere tampone dell'acqua  β= 2.303(C[H+]Ka /(Ka+[H+])^2) = 2.07*10^-3

sapendo che β=dCa/dpH -> pH=dCa/β=0.242.

Ma potrei anche usare l'equazione di Henderson Hasselbach per calcolare il tampone dopo l'aggiunta dell'acido?

GRAZIE PER L'AIUTO

La reazione che hai scritto è sbagliata.

L'acido forte reagisce con la base debole presente nel tampone secondo la seguente reazione che può essere considerata completa:

A- + H+ --> HA

0,050...0,001...0,050

-0,001...-0,001...+0,001

0,049......0.......0,051

Il nuovo tampone che si forma è regolato dal seguente equilibrio:

HA + H2O <--> A- + H3O+

0,051.../..........0,049...0

-x......../...........+x......+x

0,051-x.../.......0,049+x...x

Trascurando la x come termine additivo e sottrattivo si ha:

x = [H+] = 6,45·10^-5 · 0,051/0,049 = 6,71·10^-5 mol/L

pH = 4,17

deltapH = 4,17 - 4,19 = -0,017 unità di pH

La formula di Van Slyke per il calcolo del potere tamponante che hai scritto è sbagliata; quella corretta è:

β = 2,303 C ∙ Ka[H+]/ (Ka+ [H+])^2

da cui:

β = 2,303 [(0,025 · 6,45·10^-5 ·6,45·10^-5) / (6,45·10^-5 + 6,45·10^-5)^2] = 0,0144