zanfrino
2021-05-11 04:58
0,192 g di pirolusite (MnO2) sono trattati in soluzione acida con 50 ml di soluzione di FeSO4 0,1 N. Sapendo che per titolare l’eccesso di soluzione di FeSO4 si utilizzano 32 ml di soluzione di KMnO4 0,1 N, calcola la massa relativa percentuale dell’MnO2 presente nel prodotto.
Allego la scansione della risoluzione del problema che mi sembra corretta, quello che non riesco a fare è avere lo stesso risultato ragionando in moli, cioè convertendo da subito la normalità in molarità, ad esempio poiché il permanganato che reagisce con l’eccesso di FeSO4 scambia 2 elettroni, farei 0,1/2=0,05 moli.
Grazie per l’aiuto
