Titolazione esercizio

Ciao a tutti, sono un nuovo utente ed avrei bisogno del vostro aiuto  devo svolgere questo esercizio di chimica e vorrei una mano per risolverlo. Non so proprio da dove iniziare  . Vi allego il problema:

Calcolare il volume di una soluzione di perossido di idrogeno al 30% (d= 1,122g/cm3) necessario a titolare una soluzione ottenuta sciogliendo 1,6g di bicromato di potassio in acqua.

Grazie

Intanto una piccola correzione al testo, ma fondamentale per svolgere i calcoli:

Calcolare il volume di una soluzione di perossido di idrogeno al 30% in peso (d= 1,122 g/cm3) necessario a titolare una soluzione ottenuta sciogliendo 1,6 g di bicromato di potassio in acqua.

Poi inizia con lo scrivere e bilanciare la redox che avviene in ambiente acido.

Ad ogni tua risposta ti indico il passaggio successivo.

Cr2O7^2- + 6e- + 14H ---> 2Cr^3+  +7H2O H2O2 ---->O2  +  2H  +2e- reazione bilanciata: Cr2O7^2-  +  3H2O2  +8H ---->2Cr^3+  +3O2  +  7H2O massa al 30% di H2O2: 30:100=X:1122   X=336,6g   n moli: m/Massa molare= 336,6/34,015= 9,89 mol spero sia giusto

La redox è corretta.

Il calcolo che hai svolto pure: hai trasformato la concentrazione della soluzione di H2O2 da % in peso a molarità.

Infatti una soluzione al 30% in peso di H2O2 è 9,90 M, cioè contiene 9,90 mol di H2O2 in 1 L di soluzione.

Questo però non è quello che ti chiede l'esercizio.

Cosa significa "volume necessario a titolare..."???

Quante moli di K2Cr2O7 hai a disposizione???

Quante sono le moli di H2O2 che reagiscono con queste moli???

moli di K2Cr2O7= 1,6g/294,185= 5,44x10^-3 mol

il rapporto stechiometrico tra K2Cr2O7 e H2O2 è di 1:3, quindi occorrono 5,44x10^-3 x 3= 0,0163 moli di H2O2

Spero sia giusto fino a qui. Adesso credo che manchi l'ultimo passaggio.

Ok, adesso va bene.

Per l'ultimo passaggio devi considerare che 1,63·10^-2 sono moli di soluto puro.

Utilizzando la % in peso della soluzione di H2O2 a disposizione devi calcolare la massa di soluzione, poi da questa, utilizzando la densità della soluzione, il corrispondente volume.

Hai mai fatto una titolazione in laboratorio???

non ancora, se prima non passo l'esame di chimica inorganica non posso frequentare il laboratorio. non riesco a completare l'ultimo passaggio, mi sono confusa.

1,63·10^-2 mol di H2O2 corrispondono a:

m H2O2 = 1,63·10^-2 mol · 34,015 g/mol = 0,555 g H2O2

30% in peso significa che in 100 g di soluzione ci sono 30 g di soluto puro H2O2.

Quale è la massa di soluzione che contiene 0,555 g di soluto puro H2O2??? Prova a impostare la proporzione.

30:100=0,55:X   X=1,83g solvente

massa soluzione= 1,83g + 0,55g= 2,38g

V= m soluzione/ densità= 2,38/ 1,122g/cm3= 2,12 cm3

spero sia corretto, la ringrazio moltissimo =)

No, è sbagliato.

30 g H2O2 : 100 g slz = 0,555 g H2O2 : x

x = 1,85 g slz

V slz = 1,85 g slz / 1,122 g/mL = 1,65 mL di slz

Si in effetti non sono stata attenta in quest'ultimo passaggio ma ho capito , grazie per l'aiuto, è stata gentilissima 😊

Prego, ma tu ti devi esercitare ancora molto!!!