Titolazione e pH al punto equivalente

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Aria

2020-01-30 12:31

Una soluzione di 12.6  mL di acido nitrico fu titolata con 10.4mL una soluzione di idrossido di calcio 0.0100 mol/L. Determinare il titolo incognito dell'acido e il valore del pH al punto equivalente.

CV=C1V1

C HNO3= 0,00825 mol/L

n HNO3= 1,04 10^-4 mol

n Ca(OH)2 = 1,04 10^-4 mol

Vtot= 23.0 ml

HNO3+ OH- = NO3- + H2O 

n NO3-= 1,04 10^-4 mol

c= 0,00452 mol

NO3-+H2O= HNO3+OH-

[OH-] = 0,00452 pOH= 2,345 pH=11,66

Il pH non dovrebbe essere 7?

LuiCap

2020-01-31 16:16

Ca(OH)2 --> Ca2+ + 2 OH-

[OH-] = 2[Ca(OH)2] = 0,0200 mol/L

Al punto equivalente:

M(OH-) · V(OH-) = M(H+) · V(H+)

0,0200 mol/L · 10,4 mL = M(H+) · 12,6 mL

M(H+) = 0,0165 mol/L

Tra l'acido forte e la base forte avviene la reazione:

2 H+ + 2 NO3- + Ca2+ + 2 OH- --> 2 H2O + Ca2+ + 2 NO3-

H+ + OH- --> H2O

Gli ioni Ca2+ e NO3- non danno reazione di idrolisi.

Al punto equivalente c'è solo H2O, perciò il pH è 7.

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