Aria
2020-01-30 12:31
Una soluzione di 12.6 mL di acido nitrico fu titolata con 10.4mL una soluzione di idrossido di calcio 0.0100 mol/L. Determinare il titolo incognito dell'acido e il valore del pH al punto equivalente.
CV=C1V1
C HNO3= 0,00825 mol/L
n HNO3= 1,04 10^-4 mol
n Ca(OH)2 = 1,04 10^-4 mol
Vtot= 23.0 ml
HNO3+ OH- = NO3- + H2O
n NO3-= 1,04 10^-4 mol
c= 0,00452 mol
NO3-+H2O= HNO3+OH-
[OH-] = 0,00452 pOH= 2,345 pH=11,66
Il pH non dovrebbe essere 7?