Titolazione con acido acetico

a) Calcolare il pH di una soluzione ottenuta miscelando volumi uguali delle seguenti soluzioni acquose: una soluzione di acido acetico 0.25 M (Ka = 1.8·10−5) e una di acetato sodico 0.40 M.

b) Calcolare inoltre il valore del pH quando ad un litro della soluzione così formata si aggiungono 2.3 g di idrossido di potassio.

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nel punto a) ho pensato che a.acetico totale sarà 0.40-0.25 =0.15 M imposto l'equilibrio e ottengo pH = 2.8

CH3COOH<-> CH3COO- + H+

0.25

NaCHCOO -> Na+ + CH3COOH

                                 0.40

PUNTO B                        

CH3COOH<-> CH3COO- + H+

eq)0.15-x        x                x

x=0.00164

nel punto b) i 0.15 mol di a.acetico fatti reagire con KOH mi danno un pH= 4.32

CH3COOH + KOH -> CH3 COO-  + H2O ....

i)0.15           0.041      -    .. . .

f) 0.11          -                 0.041

CH3COOH <-> CH3COO- + H+

eq)0.11-x          0.041+x     x

x= 4.83*10^-5

GRAZIE PER L'AIUTO

Non si tratta di una titolazione, ma:

a) preparazione di una soluzione tampone formata dall'acido debole CH3COOH e dalla sua base coniugata CH3COO- (che non reagiscono tra loro ) e relativo calcolo del pH;

b) verifica di come cambia il pH del tampone per aggiunta di una piccola quantità di base forte KOH.