Ciao! Vorrei confrontarmi con voi su questo quesito:
0.0100 moli di acido debole HA (Ka = 2 · 10-4) vengono portate a 200.0 ml in un matraccio tarato con acqua distillata. Supponendo di titolare con NaOH 0.2500 N, calcolare:
a) pH iniziale;
b) pH quando è stato aggiunto 1/5 del volume teorico di base;
c) pH al punto di equivalenza;
d) motivare la scelta dell’indicatore da impiegare.
Dunque: io trovo la molarità del mio acido: M = n/V(L) = 0.05
il pH al punto iniziale sarà dato da [H3O+] rad Ka*C = 0.003162
pH =2.5
Ora, 1/5 del volume teorico di base non corrisponderebbe a 40 ml? O forse, l'inghippo sta nella N, devo convertire la N di NaOH in M, cioè 0.125 M.
Grazie a tutti, come sempre.
Buona giornata
Sia per HA che per NaOH N = M.
HA + OH- --> A- + H2O
Al p.e. si ha:
n HA = n NaOH = 0,0100 mol
V NaOH = n/M = 0,0100 mol / 0,2500 mol/L = 0,0400 L
0,0400 L · 1/5 = 0,00800 L = 8,0 mL
Dopo l'aggiunta di 8,0 ml di NaOH si forma una soluzione tampone HA/A-.
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Mariù
LuiCap ha scritto:
Sia per HA che per NaOH N = M.
HA + OH- --> A- + H2O
Al p.e. si ha:
n HA = n NaOH = 0,0100 mol
V NaOH = n/M = 0,0100 mol / 0,2500 mol/L = 0,0400 L
0,0400 L · 1/5 = 0,00800 L = 8,0 mL
Dopo l'aggiunta di 8,0 ml di NaOH si forma una soluzione tampone HA/A-.
Ciao Luisa riprendendo questo problema, potresti chiarirmi i passaggi successivi al 1° punto?
al punto iniziale:
[H+]= radice di ka • Ca (Ca= 0,01•0,2= 0,05M) = 3,16227•10^-3
pH= -log 3,16227•10^-3= 2,5
a 1/5 del volume teorico di base:
N•V=N•V -> 0,05:0,2 = 0,1: x --> x= 0,4L
1/5 di 0,4 = 0,08 L -->80 ml
cosa sbaglio?
e poi come si continua?
grazie in anticipo 
N•V=N•V -> 0,05:0,2 = 0,1: x --> x= 0,4L
Sbagli due cose:
- la normalità (molarità) dell'NaOH non è 0,1 ma 0,2500 mol/L;
- non è una proporzione, ma un'uguaglianza di due prodotti come giustamente hai scritto nell'espressione letterale.l
Al punto equivalente:
n HA = n NaOH
0,0500 mol/L · 0,200 L = 0,2500 mol/L · x
x = V NaOH al punto equivalente = 0,0400 L = 40,0 mL
40,0 mL · 1/5 = 8,0 mL
LuiCap ha scritto:
N•V=N•V -> 0,05:0,2 = 0,1: x --> x= 0,4L
Sbagli due cose:
- la normalità (molarità) dell'NaOH non è 0,1 ma 0,2500 mol/L;
- non è una proporzione, ma un'uguaglianza di due prodotti come giustamente hai scritto nell'espressione letterale.l
Al punto equivalente:
n HA = n NaOH
0,0500 mol/L · 0,200 L = 0,2500 mol/L · x
x = V NaOH al punto equivalente = 0,0400 L = 40,0 mL
40,0 mL · 1/5 = 8,0 mL
grazie luisa ora è chiaro questo passaggio.
Ma il dubbio rimane di come continuare il problema dato che dobbiamo trovare i vari pH, con quale formula trovo il pH a 1/5 V e al punto equi?
al punto iniziale [H+]= radice di ka•Ca
a 1/5V [H+]= ka• Ca/Cs
al punto equi = radice di kb•Cb
sono corrette?
A 1/5 della titolazione si forma una soluzione tampone HA/A-.
Al punto equivalente c'è solo la base debole A-.
Provaci!!!
LuiCap ha scritto:
A 1/5 della titolazione si forma una soluzione tampone HA/A-.
Al punto equivalente c'è solo la base debole A-.
Provaci!!!
Io ho fatto cosi ma non so se è giusto:
1/5 di NaOH 8 ml:
[H+]= ka
perchè n NaoH= N CH3COOH quindi si annullano e quindi
pH= -log di 2•10^-4= 3,70
a 40 ml NaOH:
[OH-]=radice Kb •Cb
Kb= 1•10^-14/2•10^-4 = 5•10^-11
[OH-]= 3,535•10^-6
pOH -log OH 5,45
pH= 8,54
ma non so è giusto ?' 
Certo che hai una bella fantasia!?!?
A 1/5, come hai ricavato che [H+] = Ka???
Al punto equivalente, come hai ricavato Cb???