Tintura di Iodio

Buonasera, vorrei sapere se dalla tintura di Iodio è possibile ricavare Iodio puro secondo la seguente reazione:

2KI+2HCl+3H2O2-->I2+ 2KCl+ O2+4H2O

Utilizzando, però al posto di HCl un acido debole del tipo CH3COOH

Sezione sbagliata.

Ah..già...scusa. Andava nella sezione elementi.

Seh va bhe. Se vuoi prendere in giro la gente, ci sono altri posti

perchè dovresti andare con l'acido acetico?

Beefcotto87 ha scritto:

Seh va bhe. Se vuoi prendere in giro la gente, ci sono altri posti

Scusa, credo di non capire, ce l'hai con me?

TrevizeGolanCz ha scritto:

perchè dovresti andare con l'acido acetico?

eeh...perchè è l'unico acido Che posseggo per ora

non ci credo, vai al supermercato e lo trovi, vai al ferramenta e lo trovi, vai in un colorificio e lo trovi....

e poi non dirmi che vorresti usare l'aceto ponti!

ps. cosa che facevo anche io fino 2 mesi fa XD

ps.2 sezione teoria/dubbi, la sezione elementi è per sintesi o comunque post corposi

Ahahahah...perfetto, grazie mille almeno tu...

Si si, sapevo della facile reperibilità dell'HCl è solo Che io ho un piccolo impedimento, i miei genitori Che temono io faccia saltare tutto😒. Mi sa Che dovrò introdurlo in casa di nascosto...😆

Chiedo scusa a Beefcotto87...non era mia intenzione prenderti in Giro...

Ho fatto confusione su Dove ho postato la domanda. Pensavo di averla messa in Teoria/Dubbi e che andasse spostato in elementi...scusa davvero.

Io se fossi in te e nei tuoi genitori temerei di più lo iodio solido (I2) rispetto ad una soluzione, magari diluita, di HCl

http://www.sigmaaldrich.com/MSDS/MSDS/DisplayMSDSPage.do?country=IT&language=it&productNumber=207772&brand=SIAL&PageToGoToURL=http%3A%2F%2Fwww.sigmaaldrich.com%2Fcatalog%2Fsearch%3Fterm%3DIodine%26interface%3DProduct%2520Name%26N%3D0%2B%26mode%3Dmode%2520matchpartialmax%26lang%3Dit%26region%3DIT%26focus%3DproductN%3D0%2520220003048%2520219853286%2520219853152

Beh...è vero è molto più pericoloso e difficilmente controllabile lo iodio del HCl,ma come glielo spiego? Diranno sempre e solo NO. Grazie al tutti comunque.

Ogni tanto non guasterebbe mettere mano alle provette.

Si eviterebbero tante chiacchiere.

E' chiaro che RhOBErThO ha le idee parecchio confuse. Sempre che quella in suo possesso sia veramente tintura di iodio, Dovrebbe sapere che in quel preparato c'è più di un prodotto chimico e a dirla tutta il KI non è tra questi.

Non so dove ha preso quella reazione di preparazione, ma quello che mi sorprende è che nessuno gli abbia fatto presente che l'HCl è il mezzo acido tra i meno adatti.

Avendo a disposizione del KI e solo acido acetico, la preparazione dello iodio non solo è fattibile, ma viene pure bene.

In una provetta introdurre  0,25 g di KI, 8 ml di acqua, sciogliere, aggiungere 2 ml di acido acetico al 50%, mescolare e poi mettere ancora 2 ml di H2O2 al 3%. Lasciare reagire per circa 1 ora. Il liquido diventa rapidamente bruno scuro e con il tempo si separano sul fondo minuti cristalli di iodio.

provetta dopo le aggiunte dei reagenti

ingrandimento della provetta. Si notano sul fondo i cristalli di iodio

Decantare il liquido colorato e scartarlo. Lavare 3 volte il residuo con acqua fredda ed eliminare i lavaggi per decantazione. Filtrare su setto poroso in vetro.

aspetto dei cristalli di iodio dopo filtrazione.

Volutamente la reazione è fatta su scala ridotta. Si ottiene un quantitativo di iodio poco superiore a 0,1 g. Quando basta per vederlo e apprezzarne le caratteristiche. E i rischi si riducono alquanto, sebbene l'uso dei DPI è sempre indispensabile.

Con buona pace di tutti.

saluti

Mario

Parto ringraziando Mario Che mi ha dato la procedura. Come? La tintura di iodio non è Una soluzione idroalcolica di iodio e ioduro di potassio? Spero di non sbagliare esageratamente. La reazione l'ho curiosamente presa qui, sul forum.

Ti ringrazio di nuovo e buona giornata.

Gli ingredienti sono quelli.

Ma una volta assieme (KI + I2) formano lo ione trioduro I3-, ed è  proprio grazie alla sua presenza che lo iodio passa in soluzione.

Saluti Mario

Ah...va bene, grazie. Ma se volessi fare Una domanda veloce sulla cristallizzazione, dovrei aprire Una nuova discussione giusto? Non potrei farla qui?

Conviene aprirne un'altra, sempre su Teoria e dubbi.

Per Mario: mi chiedo come mai sul Salomone si faccia riferimento ad acido solforico e bicromato di potassio...la Sua sintesi è sicuramente molto più sicura e facile!

Non è comunque la prima volta che il Salomone fa uso del bicromato come fosse zucchero...non è la Bibbia...

La procedura del Salomone dovrebbe essere ok, ma bisognerebbe testarla per dare un giudizio definitivo. 

La mia è sicuramente più green. Avrà notato che ho usato concentrazioni piuttosto basse proprio per limitare il rischio incidenti. La resa ovviamente ne ha risentito, ma lo scopo è stato raggiunto. 

Saluti

Mario

Infatti, grazie mille. Appena Posso la proverò.

Aggiornamento. Ho seguito il procedimento e sta funzionando alla grande. Per conservare lo iodio secondo voi lo Posso mettere in pochi ml di acqua distillata? Così non sublima.

Meglio evitare. Lo iodio è leggermente solubile in acqua.

Il massimo sarebbe in una fialetta sigillata. Va bene pure un contenitore in vetro, tappo compreso. 

Saluti Mario

Quindi andrebbe bene in un contenitore di vetro chiuso con della pellicola e un tappo in sughero sigillato magari con della cera?

RhOBErThO ha scritto:

Quindi andrebbe bene in un contenitore di vetro chiuso con della pellicola e un tappo in sughero sigillato magari con della cera?

Gli alogeni sono difficili da tenere buoni...

Pellicola e sughero non la vedo granchè bene.

Un vasetto in vetro con tappo in vetro con smeriglio, come suggerito da Mario, sarebbe l'ideale.

Altre soluzioni rischiano di fallire perchè lo iodio ha il brutto vizio di reagire con diverse materie plastiche, con l'effetto di degradarle rapidamente.

La soluzione della fialetta in vetro saldata, considerando la minima quantità di prodotto che potresti ottenere, sarebbe la migliore in assoluto, da li non scapperebbe nulla e lo conserveresti praticamente in eterno.

Un saluto

Luigi