rock.angel
2012-02-18 12:28
Sono dispiaciuta di dover chiedere aiuto su un esercizio dopo tanto tempo che non scrivo, ma mi sono impantanata e lunedì ho l'esame... Quindi ho bisogno di essere illuminata.
La costante di equilibrio della reazione
2H2+O2 <--> 2 H2O
segue la realzione empirica logKc=...una serie di valori dip. dalla temperatura
mentre per la reazione
H2+Cl2 <--> 2HCl
si ha logKc=... ancora un'altra serie di valori dip. dalla temperatura
Calcolare Kc per la reazione 2HCl + O2 <--> 2H2O + 2 Cl2 a 700 e 800 K
e deltaU a 800K.
Il professore risolve così
Imposto il ciclo:
2*(H2+Cl2) --> 4 HCl + 2O2 --> 2H2O + 2Cl2 <--- 2H2+O2
delta A(2) delta A(1) delta A(3)
Allora io devo calcolare il deltaA(1)=deltaA(2)-2deltaA(3)
da cui logKc(1)=logkc(2)-2*logKc(3).
A me questa cosa non torna molto....
Intanto... Secondo voi cos'è deltaA? Secondo me è deltaG(en libera di Gibbs) ma non vorrei che nel testo si intendesse l'en libera di Helmoltz.
Poi... Non dovrebbe così l'equazine?
deltaA(1)=2*deltaA(2)-deltaA(3)
Perchè moltiplicata per 2 è la reazione 2, non la 3! O non è con questo criterio che assegna i coefficienti?
E infine una domanda concettuale (la più importante)...
deltaG=deltaG(prodotti)-deltaG(reagenti)
e nei cicli di Born-Haber deltaG=somma dei deltaG delle singole reazioni
Qui il deltaG(3) è sottratratto. Questo perchè la reazione "è contraria" a quelle del resto del ciclo?
[....] poi l'esercizio continua ma il mio problema era qui.
Spero che qualcuno possa accendermi la lampadina.