Tentativo di risoluzione per H2A + B(OH)2

Qual è il volume minimo di una soluzione acquosa di idrossido di bario 0,150 mol/L necessario per neutralizzare completamente una soluzione acquosa contenente 5*10^-3 mol di acido succinico (HOOCCH2CH2COOH)?

Tentativo di risoluzione

1) Neutralizzazione = nH+ = nOH-

2)

H2A -> 2 H+ + A

5*10^-3..........0......................0..

-5*10^-3...+5*10^-3*2...5*10^-3

/....................10^-3........5*10^-3

3)

0.15 mol/1 L = 10^-3/x

X =6.6*10^-3 L

Ho un dubbio sulla risoluzione perché non so se il risultato debba essere il doppio di 6.6*10^-3 L per via dei 2 OH- del bario

La tua risoluzione è sbagliata.

Per neutralizzare 5·10^-3 mol di acido succinico occorrono le stesse moli di NaOH:

Ba(OH)2 + H2A --> BaA + 2 H2O

5·10^-3.....5·10^-3...0........../

-5·10^-3...-5·10^-3...+5·10^-3.../

0..................0..........5·10^-3...../

Perciò il volume di NaOH è dato da:

V = n/M = 5·10^-3 mol / 0,150 mol/L = 0,0333 L = 33,3 mL

OPPURE

La molarità della soluzione di OH- è il doppio di quella del Ba(OH)2, cioè 0,300 mol/L.

Per neutralizzare 5·10^-3 mol di acido succinico occorrono il doppio delle moli di NaOH, cioè 1·10^-2 mol:

2 OH- + H2A --> A2- + 2 H2O

1·10^-2...5·10^-3...0......./

-1·10^-2..-5·10^-3..+5·10^-3.../

0................0.............5·10^-3...../

Perciò il volume di NaOH è dato da:

V = n/M = 1·10^-2 mol / 0,300 mol/L = 0,0333 L = 33,3 mL