Se si raddoppia per aggiunta di acqua, il volume di una soluzione acquosa di glucosio:
1)La temperatura di inizio congelamento della soluzione resta invariata
2)La temperatura di inizio congelamento della soluzione aumenta
3)La temperatura di inizio congelamento della soluzione diminuisce
4) l'innalzamento ebulliscopico della soluzione aumenta
Senza dati come lo risolvo...
Evidentemente non ti è ancora chiaro il concetto di concentrazione.
Diluendo con acqua una soluzione il numero di moli non cambia, ma cambia il volume: raddoppiando il volume la concentrazione molare si dimezza.
Per passare dalla molarità alla molalità di una soluzione occorre conoscere la densità della soluzione, ma ovviamente anche la molalità diminuisce.
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LuiCap ha scritto:
Evidentemente non ti è ancora chiaro il concetto di concentrazione.
Diluendo con acqua una soluzione il numero di moli non cambia, ma cambia il volume: raddoppiando il volume la concentrazione molare si dimezza.
Per passare dalla molarità alla molalità di una soluzione occorre conoscere la densità della soluzione, ma ovviamente anche la molalità diminuisce.
Quindi la risposta è la 2)? o anzi potrebbe essere la 3) perchè se la molalità diventa più piccola se moltiplico la costante di congelamento per un valore più piccolo ottengo un numero più piccolo...
Stai confondendo la temperatura di congelamento con la variazione della temperatura di congelamento
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LuiCap ha scritto:
Stai confondendo la temperatura di congelamento con la variazione della temperatura di congelamento
Si però se la variazione di congelamento diventa più piccola => Tcongelamento(soluzione)=Tcongelamento solvente puro- variazione di temperatura, siccome la variazione è molto piccola la temperatura di congelamento della soluzione è simile a quella di congelamento del solvente puro... o almeno credo
Santa matematica
Ammettiamo, approssimando, di avere due soluzioni acquose di glucosio:
Soluzione 0,10 m
variazione T congelamento = Kcr x m1 = 1,86 x 0,10 = 0,186°C
variazione T congelamento = T congelamento solvente - T congelamento soluzione
T congelamento soluzione = T congelamento solvente - T congelamento solvente
T congelamento soluzione = 0 - 0,186 = -0,186°C
Soluzione 0,050 m
variazione T congelamento = Kcr x m2 = 1,86 x 0,050 = 0,0930°C
variazione T congelamento = T congelamento solvente - T congelamento soluzione
T congelamento soluzione = T congelamento solvente - T congelamento solvente
T congelamento soluzione = 0 - 0,0930 = -0,0930°C
Se la concentrazione della soluzione diminuisce la variazione della temperatura di congelamento diminuisce (0,0930°C < 0,186°C) ma la temperatura di congelamento della soluzione aumenta (-0,0930°C > 0,186°C).
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LuiCap ha scritto:
Santa matematica
Ammettiamo, approssimando, di avere due soluzioni acquose di glucosio:
Soluzione 0,10 m
variazione T congelamento = Kcr x m1 = 1,86 x 0,10 = 0,186°C
variazione T congelamento = T congelamento solvente - T congelamento soluzione
T congelamento soluzione = T congelamento solvente - T congelamento solvente
T congelamento soluzione = 0 - 0,186 = -0,186°C
Soluzione 0,050 m
variazione T congelamento = Kcr x m2 = 1,86 x 0,050 = 0,0930°C
variazione T congelamento = T congelamento solvente - T congelamento soluzione
T congelamento soluzione = T congelamento solvente - T congelamento solvente
T congelamento soluzione = 0 - 0,0930 = -0,0930°C
Se la concentrazione della soluzione diminuisce la variazione della temperatura di congelamento diminuisce (0,0930°C < 0,186°C) ma la temperatura di congelamento della soluzione aumenta (-0,0930°C > 0,186°C).
Ah, okay ho capito... grazie mille!