Strutturare la ice chart per una soluzione tampone

"Ad una soluzione 0.1 M di cloruro d’ammonio viene aggiunta ammoniaca fino a un pH=8. Calcolare la concentrazione di ammoniaca all’equilibrio nella soluzione tampone (pKbNH3=4.60) 

Soluzione corretta: [0.004]"

So che [OH-]=10^-6 e anche che al p.e. nNH3=nNH4Cl ma ho qualche problema a strutturare la ice chart. 

Ho difficoltà ad individuare le equazioni da prendere in considerazione, almeno in questo caso. Di solito se ne individuano due quando si cerca il pH al punto di equivalenza e, a riguardo, ho una domanda: la seconda delle due è SEMPRE una che prevede l'idrolisi della base o dell'acido coniugato?

Non è vero che n NH3 = n NH4+.

Se così fosse si avrebbe:

pOH = pKb = 4,60

ovvero pH = 9,40

NH3 + H2O <--> NH4+ + OH-

x.........../.............0,1.......0

-10^-6.../............+10^-6..+10^-6

x-10^-6../............0,1+10^-6...10^-6

Kb = 10^-4,60 = 10^-6 · [(0,1+10^-6)/(x-10^-6)

Si può trascurare 10^-6 come termine additivo e sottrattivo.

Risolvendo:

x = [NH3] = 0,00398 = 0,004 mol/L