Stechiometria delle miscele

Per calcinazione di una miscela di CaCO3 e Al2O3 si ha una perdita in peso del 10,5% dovuta allo sviluppo di un gas secondo la reazione:

CaCO3 ---› CaO + CO2

Calcolare la composizione percentuale della miscela

Il mio ragionamento è stato il seguente:

100 - 10,5= 89,5 grammi

n CaCO3= 89,5 g/100,1 g*mol-1= 0,895 moli di CaCO3

x= m (g) di CO2

0,895 * 44 g/mol= 39,38 g

Il risultato del problema era: CaCO3, 23,9%

Il mio svolgimento è al dir poco sbagliato, in quanto non ho minimamente calcolato la composizione percentuale della miscela e quello che ho fatto è privo di senso logico... non so per niente muovermi in questi tipi di esercizi stechiometrici. Spero che qualcuno possa aiutarmi a comprendere.

Grazie

La perdita in peso non è altro che la massa di CO2 che si è allontanata dal sistema come di gas.

n CO2 = 10,5 g / 44,01 g/mol = 0,239 mol

Dalla reazione si vede che:

n CaCO3 = n CO2

perciò:

m CaCO3 = 0,239 mol · 100,09 g/mol = 23,9 g di CaCO3 in 100 g di miscela = 23,9%